下列說法正確的是（　　）
A、裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
B、石蠟油分解產(chǎn)生的氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、分子組成為CH2Cl2和C2H6O的有機(jī)物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
D、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用,石油的裂化和裂解
專題：有機(jī)反應(yīng),化學(xué)應(yīng)用
分析：A．居室污染是由裝飾材料中的甲醛和芳香烴造成的；
B．石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其中含有烯烴；
C．分子組成為CH2Cl2的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；
D．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)．
解答： 解：A．裝飾材料中的甲醛和芳香烴對人有害，會造成居室污染，故A正確；
B．石蠟油分解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C．分子組成為CH2Cl2的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故C錯誤；
D．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；故選A．
點(diǎn)評：本題考查了生產(chǎn)生活中常見的污染與治理、同分異構(gòu)體、石油的裂化等問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）b中反應(yīng)的粒子方程式為
 
，c中的試劑為
 
．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是
 
．
（3）d中的試劑為
 
．
（4）試驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
 
（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對工農(nóng)業(yè)發(fā)展有著重要意義，下面是對有關(guān)其應(yīng)用的研究．
（1）隨著對臺成氫研宄的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個加熱到570℃的電解池中，采用導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜儆電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氨的催化氧化應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H═-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H═-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H═-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
寫出500℃，N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式
 
，
上述反應(yīng)中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置研究合成氨反應(yīng)，裝置如圖所示，膈板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

①若向M、N中，各通入1mol N2和3mol H2．初始M、N客積相同，并保持溫度不變．則到達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）M
 
a（N2）N，M，N迭到平衡的時間tM
 
tN．
②若在某件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有N2 1.0mol，H2 0.4mol，NH3 0.4mol，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
：保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol N2，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、Hg2+、S2-、SO42-
C、NH4+、H+、SO32-、PO43-
D、ClO-、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v（H2）表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A、加入銅粉，v（H2）增大
B、加入NaCl固體，會增大Cl-濃度，從而使v（H2）增大
C、加入NaHSO4固體v（H2）不變
D、加入水，鋅不與水反應(yīng)，v（H2）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　　）
A、1-溴丙烷與2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不相同
B、苯、甲苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)
C、通過紅外光譜分析可以區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3
D、異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原的化合反應(yīng)是（　�。�
A、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O2+SO2═Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：
①鹽酸的濃度，
②鎂帶的表面積，
③溶液的溫度，
④鹽酸的體積，
⑤氯離子的濃度，
其中影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
A、①④B、③⑤
C、①②③⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B、為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水
C、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
D、d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O

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