Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制得．實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）b中反應(yīng)的粒子方程式為

 

，c中的試劑為

 

．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是

 

．
（3）d中的試劑為

 

．
（4）試驗(yàn)中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有

 

（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂不能過量，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：真題集萃,實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：①第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na₂S₂O₃的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體；反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂S+4SO₂+H₂O=2H₂S+Na₂SO₃，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
②通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO₂生成速率；
③硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO₂過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

解答： 解：（1）第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O，c裝置為Na₂S₂O₃的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，
故答案為：SO₃^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O，硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；
（2）反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂S+SO₂+H₂O=H₂S+Na₂SO₃，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，故該渾濁物是S，
故答案為：S；
（3）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（4）通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO₂生成速率，
故答案為：控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度；
（5）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO₂過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解，
故答案為：若通入的SO₂過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過程分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，注意積累是解題關(guān)鍵，題目難度中等．