20．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．CH3COOH

分析 一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．水中只含O-O共價(jià)鍵，故A不選；
B．MgCl2中只含離子鍵，故B不選；
C．NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，還存在O-H共價(jià)鍵，故C選；
D．CH3COOH中只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，把握離子鍵、共價(jià)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)吸熱，可作制冷劑
B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料
C．利用酒精沸點(diǎn)較低，可作消毒殺菌劑
D．利用CO2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進(jìn)行可逆反應(yīng)，N2+3H2 $?_{△}^{催化劑}$2NH3，2min后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：（寫出過程）2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了多少？NH3的物質(zhì)的量增加了多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能設(shè)計(jì)的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列問題：
反應(yīng)Ⅲ的△H3=-89.77kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，簡(jiǎn)稱PFAS]是一種新型高效水處理劑，以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）堿溶時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對(duì)其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）濾液中溶質(zhì)主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學(xué)式）．
（3）氧化時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會(huì)分解．
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，酸度對(duì)凈水效果和水質(zhì)有顯著影響．若PFAS中殘留硫酸過多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是會(huì)抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示），為了測(cè)定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化
D．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/moL；
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
②請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中，Cl-濃度最大的是（　　）
A．2 L 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．1 L 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液
C．1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液D．1 L 2 mol•L-1的KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C．水分解成氫氣和氧氣吸收熱量
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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