Question

8．向體積為2L的容器中加入1molN₂和6molH₂進(jìn)行可逆反應(yīng)，N₂+3H₂ $?_{△}^{催化劑}$2NH₃，2min后測(cè)得N₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則：（寫出過程）2min內(nèi)，H₂的物質(zhì)的量減少了多少？NH₃的物質(zhì)的量增加了多少？

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算得到2min后各組分的物質(zhì)的量，從而計(jì)算H₂、NH₃的物質(zhì)的量的變化量．

解答 解：向體積為2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂ $?_{△}^{催化劑}$2NH₃，反應(yīng)2min后，測(cè)得N₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則
             N₂+3H₂ $?_{△}^{催化劑}$2NH₃
起始量（mol） 1   6      0
變化量（mol）0.4  1.2    0.8
平衡量（mol）0.6  4.4    0.8
所以2min內(nèi)，H₂的物質(zhì)的量減少了1.2mol，NH₃的物質(zhì)的量增加了0.8mol，
故答案為：min內(nèi)，H₂的物質(zhì)的量減少了1.2mol，NH₃的物質(zhì)的量增加0.8mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．