Question

如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是

 

．
A．試管中鎂片逐漸溶解
B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷
D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應屬于

 

（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量

 

（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

考點：鎂的化學性質(zhì),氧化還原反應,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：如圖所示的實驗中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應放出氫氣，同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．

解答： 解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，鎂條溶解，故ABD選項中的現(xiàn)象符合；
故答案為：ABD；
（2）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反應前后元素化合價變化屬于氧化還原反應；
故答案為：氧化還原反應；
（3）當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于．

點評：本題通過化學變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關鍵，題目較簡單．