【題目】Ⅰ.已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2kJ/mol;
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0kJ/mol
Na(s) = Na(l) △H =+2.6 kJ/mol
請(qǐng)寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式_____________________________________
II.在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖甲所示:
(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(4)根據(jù)圖甲數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為________。
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”),HI濃度的變化正確的是________(用圖乙中a~c的編號(hào)回答)。
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是________(用圖乙中d~f的編號(hào)回答)。
【答案】CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = -41kJ/mol 4Na(s)+ TiCl4(l)= Ti(s)+ 4NaCl(s) △H = -970.2kJ/mol K= 0.17 mol·L-1·min-1 減小 c f
【解析】
(1)根據(jù)圖象中反應(yīng)物總能量與生成物總能量進(jìn)行分析得出熱化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求算;
(3)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算;
(4)根據(jù)v=計(jì)算平均速率v(HI);
(5)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),溫度改變,若平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K增大,生成物濃度增大,反之,若平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K減少,生成物濃度減少;
②若加入I2,平衡正向移動(dòng),H2濃度減少。
(1)圖象分析判斷反應(yīng)物能量高于生成物的能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng);反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>41 kJ/mol;反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = -41kJ/mol;
(2)由已知反應(yīng)得:
Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2kJ/mol①
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0kJ/mol②
Na(s) = Na(l) △H =+2.6 kJ/mol③
根據(jù)蓋斯定律,將①+②-③得:4Na(s)+ TiCl4(l)= Ti(s)+ 4NaCl(s) ΔH=+804.2 kJ/mol-1 764.0 kJ/mol-10.4 kJ/mol=-970.2 kJ/mol;
(3)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。根據(jù)方程式H2(g)+I2(g) 2HI(g)可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=;
(4)平均速率v(HI)==0.17 mol·L-1·min-1;
(5)①該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K減少,生成物濃度減少,故答案為:減;c;
②若加入I2,平衡正向移動(dòng),H2濃度減少,故答案為:f。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH<0,平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.達(dá)平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)為10%
C.達(dá)平衡后,保持容器體積不變,加熱,容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L,X的濃度為0.45mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,D是具有果香氣味的烴的衍生物.A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略.
(1)工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是______,由石蠟油獲得A是______填“物理”或“化學(xué)”變化.
(2)的化學(xué)式是______;的反應(yīng)類型是______反應(yīng);寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,寫出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______、______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備AlCl3。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________
(2)裝置B盛放的試劑是______,其作用是_______________________________;裝置C盛放的試劑是__________,其作用是__________________________________
(3)裝置G的作用是________________,G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________
(4)F中盛放的試劑是______,其作用是___________________________________
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【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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【題目】根據(jù)題意完成下列問題。
(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中。若鋅不足量,反應(yīng)快的是________(填寫鹽酸溶液、醋酸溶液)。
(2)將等量的鋅粉分別投入c(H+)均為1 mol·L-1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量,反應(yīng)快的是________(填寫鹽酸溶液、醋酸溶液)。
(3)設(shè)水的電離平衡線如圖所示。
a.若以A點(diǎn)表示25°時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度,當(dāng)溫度升高到100°時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積增加到____________;
b.將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持在100°的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為___________。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合溶液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol/L (填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對(duì)該溶液的敘述正確的是________________。
A.該溫度高于25 ℃
B.由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1
C.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的水電離出的c(H+)減小
D.加入NaHSO4晶體抑制水的電離
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【題目】下列各種說法不正確的是( )
A.僅用溴水一種試劑可將苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亞硫酸鈉溶液五種物質(zhì)鑒別開來
B.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,其所含的陽離子對(duì)陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1
C.甲烷、新戊烷與2,2,3,四甲基丁烷的一氯代物均只有一種
D.硬脂酸與乙酸、甲醇與乙二醇均互為同系物關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | O=O | H—H | H—O(g) |
1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/kJ | 496 | x | 463 |
則表中x為( )
A.920B.557C.436D.188
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【題目】下列推斷正確的是( )
A.BF3是三角錐形分子
B.NH4+的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C.CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
D.CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊,形成4個(gè)C—H σ鍵
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