【題目】2016121日國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布,將合成的四種新元素命名為113 (縮寫為Nh)、115(Mc)、117(Ts)118(Og)。下列說法正確的是

A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號元素位于第六周期第VA

C. 117號元素的某種原子,核內(nèi)含176個中子,此原子是Ts

D. 118號元素的原子最外層有8個電子

【答案】D

【解析】A項,113號元素為第七周期第IIIA族,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知113號元素金屬性很強,不可能形成兩性氧化物,故A項錯誤;B項,115號元素位于第七周期第VA族,故B項錯誤;C項,因為中Z代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、A代表質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),所以117號元素的某種原子,核內(nèi)含176個中子,此原子可表示為:,故C項錯誤;D項,118號元素為第七周期0族,核外電子排布已達到穩(wěn)定結構,最外層有8個電子,故D項正確。綜上所述,符合題意的選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為_____________。

(2)x=________

(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________(填字母)。

A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,反應2M(g)+N(g)2R(g) ΔH<0,達到平衡時N的體積分數(shù)與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中v<v的點是

A. a B. b

C. c D. d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.311B.322C.123D.133

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+CO32、Cl、Mg2+中的一種或幾種離子。

向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

的上層清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。

2中反應的離子方程式為___________________

3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

①OA段反應的離子方程式為_____________________。

②AB段反應的離子方程式為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重,必須處理達標后才能排放。

.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=_____。

(2)在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發(fā)生反應:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1,平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖1所示,下列說法正確的是______。

A.其他條件不變,改變活性炭的用量,平衡一定不移動

B.該反應的Q0,所以T1T2、T3對應的平衡常數(shù):K1K2K2

C.溫度為T2時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時vv

D.若狀態(tài)B、CD體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)p(B)

(3)已知某溫度時,反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應,t1時刻達到平衡,請在圖2中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_______

(4)工業(yè)上實際處理廢氣時,常用活性炭作催化劑,用NH3還原NO,同時通入一定量的O2以提高處理效果。當n(NH3)=n(NO)時,寫出體系中總反應的化學方程式:______________

.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

(5)納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

實驗證實,pH偏小將會導致NO3-的去除率下降,其原因是_______________。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是__。

(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極,用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū),陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水,接通直流電源進行電解。請寫出陰極的電極反應式:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mLKIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(  )

A.40 ℃之前,溫度升高反應速率加快,變藍時間變短

B.40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長

C.圖中bc兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×105mol·L1·s1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、FG均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成化合物X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和;E是地殼中含量最高的金屬元素,F元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題:

(1)G在元素周期表中的位置為_______________________

(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_______________________;

(3)A分別與CF形成的氫化物沸點較高的是_________,原因_______________________

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________;

CD還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學鍵是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應A (g)3B (g)2C (g)達到平衡的說法中,正確的組合是

C 的生成速率和 C 的分解速率相等

單位時間內(nèi)生成 a mol A,同時生成 3a mol B

氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤A、BC 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

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