【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前,溫度升高反應(yīng)速率加快,變藍(lán)時(shí)間變短
B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)
C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)圖像,40℃以前由80s逐漸減小,說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率加快,故A說(shuō)法正確;
B、根據(jù)圖像,40℃之后,溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng),故B說(shuō)法正確;
C、40℃以前,溫度越高,反應(yīng)速率越快,40℃以后溫度越高,變色時(shí)間越長(zhǎng),反應(yīng)越慢,可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同,雖然變色時(shí)間相同,但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;
D、混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L-1,忽略混合前后溶液體積的變化,根據(jù)c1V1=c2V2,混合后NaHSO3的濃度為=0.0040mol·L-1,a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)?/span>NaHSO3不足或KIO3過(guò)量,NaHSO3濃度由0.0040mol·L-1變?yōu)?/span>0,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為=5.0×10-5mol/(L·s),故D說(shuō)法正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y,其原子半徑:X<Y。下列說(shuō)法正確的是
A. 若X和Y均位于VIIA,則鍵能大小為HX<HY
B. 若X和Y均位于VIA,則H2X分子間易形成氫鍵
C. 若X和Y均位于IVA,則二者最高價(jià)氧化物的晶體類型相同
D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
組別 | 溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12
C. 40min時(shí),表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布,將合成的四種新元素命名為113號(hào) (縮寫(xiě)為Nh)、115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)和118號(hào)(Og)。下列說(shuō)法正確的是
A. 113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物
B. 115號(hào)元素位于第六周期第VA族
C. 117號(hào)元素的某種原子,核內(nèi)含176個(gè)中子,此原子是Ts
D. 118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說(shuō)法正確的是
A. X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于同主族元素形成的其他氫化物
B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)
C. W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應(yīng),不能與酸反應(yīng)
D. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Y元素可形成兩種化合物TY和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào));⑩元素符號(hào)為_____;
(2)⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽 M,M 中含有的化學(xué)鍵類型有_____;
(3)寫(xiě)出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_____。
(4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是_____(填離子符號(hào))。
(5)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_____(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過(guò)量)。
下列說(shuō)法不正確的是:
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線(甲)所示。
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”);
0-10min內(nèi)v(CH3OH) =__________mol·L-1·min-1。
②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號(hào))。
A.加催化劑 B.增大壓強(qiáng)
C.升高溫度 D.增大CO2濃度
(3)830 ℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____(填序號(hào))。
物質(zhì) | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 0 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 0 | 2 | 3 | 2 |
(4)研究發(fā)現(xiàn),在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2與H2用量相同,使用不同的催化劑時(shí),產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異,其原因是__________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2
10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%
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