【題目】已知可逆反應aA＋bBcC中，5分鐘時分別測得在不同溫度下物質的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B. 該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動

【答案】B

【解析】

T2℃之前，A%變小，C%從0逐漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前該反應未達到平衡狀態(tài)，而T2℃時為化學平衡狀態(tài)，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應。

T1溫度之后，A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T2℃達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動， A%增大，C%減小，故T1溫度時未達到化學平衡，T3溫度時達到化學平衡，A錯誤；T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，而T2℃時恰好平衡，B正確；T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，C錯誤；T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，溫度升高使平衡向逆反應移動，D錯誤。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于2X(g) Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數(shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。

（1）該反應的正反應方向是一個________反應(“吸熱”或“放熱”)。

（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的點是____________。

（3）維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol

（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0

①下列事實能說明該反應達到平衡的是 ；

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達到平衡后，CO的轉化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)是 ；

（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發(fā)生的電極反應式 。

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是 。

（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是 。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質S。

(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________________________________________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。

②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②計算700℃該反應的平衡常數(shù)為____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬和鹵素的說法正確的是

A. 隨著原子序數(shù)的增大，密度均增大 B. 隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點均升高

C. 最高正價均等于主族序數(shù) D. 電子層數(shù)均等于周期序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d，則燒杯中可加入 __________溶液。

(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+ O22SO3，ΔH<0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是

A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980g

D. 達到平衡時，SO2的轉化率為90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：

（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：_____________________________。

（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：____________________________________。

（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應的離子方程式：________________________。

（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7與K2CrO4轉化的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）一定量的濃硝酸與足量銅完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積的O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是

A. 參加反應的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L

C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應過程中轉移的電子為0.3mol

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