【題目】(題文)一定量的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是

A. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L

C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

【答案】C

【解析】

試題標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.1mol;50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:4mol/L×0.05L=0.2mol。A、銅離子恰好沉淀時,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為:0.1mol+0.2mol=0.3mol,故A錯誤;B、生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為:0.2mol×=0.1mol,反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子,根據(jù)電子守恒,氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等,則消耗氧氣的物質(zhì)的量為:=0.05mol,消耗標(biāo)況下氧氣的體積為:22.4L/mol×0.05mol=1.12L,故B錯誤;C、設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.1,根據(jù)電子守恒可得:3x+y=0.2,解得:x=0.05mol、y=0.05mol,所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L,故C正確;D、根據(jù)B的分析可知,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,5分鐘時分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%C%,繪制變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________

(2) 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填吸熱放熱”)。

(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:

溫度

25℃ 550℃ 600℃ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;580℃時,固體物質(zhì)的主要成分為________;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)已知:溫度過高時,WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2 (g);

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol1

WO2 (s) WO2 (g) ΔH = ______________________。

(5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有________。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中Y分別與X、Z相鄰;卮鹣铝袉栴}:

(1)若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,Y與Z左右相鄰,Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵為____________________________。

(2)若X、Y和Z位于同一周期,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質(zhì)的方法是________________過濾、洗滌、干燥。

(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與Y同主族,則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中,沸點最高的是________________。(填化學(xué)式)

(4)若Y的原子序數(shù)等于X的2倍,T是Z的氣態(tài)氫化物。

①寫出Z2X對應(yīng)的水化物分子的電子式________________。

②M是短周期中原子半徑最大的元素,由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,溶液變渾濁。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,若甲不變,將乙蒸發(fā)掉一半水(溶質(zhì)不析出),丙中通入一定量的CO2然后以甲基橙作指示劑,用相同濃度的鹽酸滴定,分別達(dá)到終點消耗鹽酸的體積是

A. V=V>V B. V>V>V C. V>V>V D. V=V=V

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)均具有漂白作用,其中一種與另外三種的漂白原理不同的是(

A.SO2B.Na2O2C.O3D.新制氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 苯與溴水反應(yīng):2+Br2

B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2ClNaOH= CH3CH=CH2NaClH2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3

D. 實驗室制取乙炔的反應(yīng):CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.有甲、乙、丙三種物質(zhì):

分子式

C9H8O

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱_______________

2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)II的條件是___,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為______(不需注明反應(yīng)條件);

3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下:

a)寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式________

b)丙的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;

cD有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.在空氣中易被氧化,遇FeCl3溶液顯紫色

c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知:①HClO的氧化性比NaClO強(qiáng);②NH3NH4+更易被氧化;③國家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在69。

1pH1.25時,NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為________。

2)進(jìn)水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如圖所示

①進(jìn)水pH1.252.75范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_______

②進(jìn)水pH2.756.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是______

③進(jìn)水pH應(yīng)控制在______左右為宜。

3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_______(填字母)。

aO2的氧化性比NaClO bO2氧化氨氮速率比NaClO

cO2在溶液中溶解度比較小 d.空氣中的N2進(jìn)入溶液中

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