Question

13．已知在一個(gè)分子中，如果電荷分布是均勻的，最終正負(fù)電荷的重心能夠重合的分子則為非極性分子；反之，如果不重合的則為極性分子．如水的結(jié)構(gòu)為，折線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心不能重合，因此為極性分子；CO₂的結(jié)構(gòu)式為 O═C═O，正負(fù)  電荷的重心重合，為非極性分子．又知極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，叫相似相溶原理．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，已知H₂O₂與水互溶，請(qǐng)判斷H₂O₂的空間結(jié)構(gòu)是否為直線型否（填“是、否”），為極性分子還是非極性分子極性分子
（2）用電子式表示H₂O₂的形成過(guò)程2H•+2→．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂中存在O-O、O-H鍵，水為極性分子，H₂O₂與水互溶，極性分子易溶于極性分子中，H₂O₂為極性分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，不是直線型分子；
（2）過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成O-O，兩個(gè)氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過(guò)共用電子對(duì)形成H-O鍵．

解答 解：（1）H₂O₂為共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成O-O，兩個(gè)氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過(guò)共用電子對(duì)形成H-O鍵，分子中存在O-O、O-H鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，水為極性分子，H₂O₂與水互溶，極性分子易溶于極性分子中，H₂O₂為極性分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，不是直線型分子，雙氧水分子空間構(gòu)型是二面角構(gòu)型，
故答案為：H-O-O-H；否；極性；
（2）過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成O-O，兩個(gè)氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過(guò)共用電子對(duì)形成H-O鍵，其形成過(guò)程為：2H•+2→；
故答案為：2H•+2→．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及結(jié)構(gòu)式、分子構(gòu)型、分子的極性以及用電子式表示H₂O₂的形成過(guò)程等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于題干信息的理解和運(yùn)用，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累．