18．如圖是元素周期表中短周期部分，圖中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的一種物質(zhì)是HCHO（填化學(xué)式）
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子式為CH4，這種化合物含極性鍵．（填“極性”或“非極性”）
（3）由上表元素中的兩個原子形成的10e-陰離子的電子式為．
（4）C元素在周期表中的位置為：第三周期IA族，F(xiàn)e元素在周期表的位置為：第三周期第Ⅷ族．

分析 由短周期元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為硫．
（1）只由A、D、F三種元素組成的一種物質(zhì)有HCHO等；
（2）A和D可形成一種最簡單化合物為CH4，含有極性鍵；
（3）由上表元素中的兩個原子形成的10e-陰離子為OH-；
（4）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)，F(xiàn)e元素在周期表的位置為：第三周期第Ⅷ族．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為硫．
（1）只由A、D、F三種元素組成的一種物質(zhì)有HCHO等，故答案為：HCHO等；
（2）A和D可形成一種最簡單化合物為CH4，含有極性鍵，故答案為：CH4；極性鍵；
（3）由上表元素中的兩個原子形成的10e-陰離子為OH-，電子式為，故答案為：；
（4）C為Na元素，處于周期表中第三周期IA族，F(xiàn)e元素在周期表的位置為：第三周期第Ⅷ族，故答案為：第三周期IA族；第三周期第Ⅷ族．

點評 本題考查元素周期表，難度不大，注意掌握常見10電子微粒，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列描述或表達(dá)式正確的是（　　）
A．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
C．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
D．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O．
（1）如圖甲，乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法．

①檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c（填序號）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．碘酒  d．碘化鉀淀粉溶液
②用18噸葡萄糖發(fā)酵，理論上可以得到乳酸的質(zhì)量是18噸．
（2）如圖乙，乳酸的生產(chǎn)也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法．
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②進(jìn)行反應(yīng)II時，需要加入過量的乙醇，這樣做的目的是提高乳酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）兩個乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）寫出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名稱碳．
（2）寫出C元素的單質(zhì)的電子式．
（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（寫化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知在一個分子中，如果電荷分布是均勻的，最終正負(fù)電荷的重心能夠重合的分子則為非極性分子；反之，如果不重合的則為極性分子．如水的結(jié)構(gòu)為，折線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心不能重合，因此為極性分子；CO2的結(jié)構(gòu)式為 O═C═O，正負(fù)  電荷的重心重合，為非極性分子．又知極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，叫相似相溶原理．
（1）請寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，已知H2O2與水互溶，請判斷H2O2的空間結(jié)構(gòu)是否為直線型否（填“是、否”），為極性分子還是非極性分子極性分子
（2）用電子式表示H2O2的形成過程2H•+2→．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期IA族；W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實驗，測定導(dǎo)電性變化，溶液導(dǎo)電能力明顯增強的是（　　）
A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．粗錫的主要成分是錫，另外含有鋅、銅、銀、金等雜質(zhì)．如圖甲是工業(yè)上用電解法提純粗錫的一種工藝流程，電解裝置如圖乙所示．

（1）流程圖中的硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）是一種強酸，其中Si的化合價為+4，其電離方程式為H2SiF6=2H++SiF62-．
（2）硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應(yīng)．電解粗錫可選取的電解槽有cd （選填字母代號）．
a．玻璃電解槽　b．石英電解槽c．塑料電解槽　d．蠟制電解槽
（3）粗錫為電極b（選填“a”或“b”），該電極為陽極（選填“陽極”或“陰極”），電極反應(yīng)式為Sn-2e-=Sn2+，Zn-2e-=Zn2+．
（4）陽極泥中含有的主要物質(zhì)為Cu、Ag、Au（寫化學(xué)式）．
（5）若電解時采用SnCl2溶液作為電解液，當(dāng)陰極增重11.90g 時，電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量為0.54g，則粗錫減少的質(zhì)量為11.36g （結(jié)果保留兩位小數(shù)，不考慮進(jìn)入陽極泥的物質(zhì)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案