Question

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．完成下列有關(guān)問題：
（1）元素X的一種核素含10個(gè)中子，該核素可表示為₈¹⁸O，X的一種氫化物常用來消毒，該氫化物的電子式為．元素Z在周期表中的位置是第三周期IVA族
（2）元素X和W的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)高的是H₂O（填化學(xué)式），理由是水分子間有氫鍵
（3）請(qǐng)列舉兩個(gè)事實(shí)說明元素W的非金屬性比Z強(qiáng)：硫酸酸性強(qiáng)于硅酸或H₂S比SiH₄更穩(wěn)定
（4）工業(yè)制取Y單質(zhì)的方法是：用石墨電極電解熔融態(tài)Y的氯化物．寫出電極反應(yīng)式，陽極2Cl^--2e^-═Cl₂↑陰極Mg²⁺+2e^-═Mg．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，在Y處于第三周期，為Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，在Y處于第三周期，為Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，
（1）X為O元素，O的一種核素含10個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：₈¹⁸O；O的一種氫化物常用來消毒，該氫化物為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為；
Z為Si元素，原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期IVA族，
故答案為：₈¹⁸O；；第三周期IVA族；
（2）O、S的氫化物分別為水、硫化氫，應(yīng)用水分子中含有氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫，
故答案為：H₂O；水分子間有氫鍵；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)、氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)硫酸酸性強(qiáng)于硅酸或H₂S比SiH₄更穩(wěn)定，可以證明S的非金屬性大于Si，
故答案為：硫酸酸性強(qiáng)于硅酸或H₂S比SiH₄更穩(wěn)定；
（4）電解熔融氯化鎂可以得到金屬M(fèi)g和氯氣，陰極鎂離子得到電子生成Mg：Mg²⁺+2e^-═Mg，陽極氯離子失去電子生成氯氣：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；Mg²⁺+2e^-═Mg．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等知識(shí)，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．