Question

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂，并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖．往試管1中加入一小塊銅片，再加入3～5mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管2的溶液中．回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出用銅片與濃硫酸制取SO₂的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若試管2中的溶液是KMnO₄酸性溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO₄溶液褪色，說(shuō)明了SO₂具有還原性；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管2管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，其作用是吸收未反應(yīng)的SO₂氣體（或SO₂尾氣處理，避免環(huán)境污染）；
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了觀察產(chǎn)物硫酸銅的藍(lán)色溶液，需將試管1中的溶液稀釋，具體的操作是將試管沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生生成硫酸銅和二氧化硫、水，發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成的二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，防止污染空氣，以此解答該題．

解答 解：（1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應(yīng)CuSO₄、SO₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若試管2中的溶液是KMnO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以試管2的管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂氣體，離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收未反應(yīng)的SO₂氣體（或SO₂尾氣處理，避免環(huán)境污染）；
（4）試管1中含有濃硫酸，稀釋時(shí)為防止酸液飛濺，可將試管沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：將試管沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色．