17．下列分子中的所有原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

分析 分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．H原子最外層只有1個電子，則HCl分子中H原子最外層含有2個電子，不滿足條件，故A錯誤；
B．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．NCl3中N原子和Cl原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，側(cè)重考查判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　�。�
A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑
D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CN-可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水進(jìn)行處理如圖1．

I．雙氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的電子式為，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-
（2）堿性條件下加入H202除CN-，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O
Ⅱ．CN -和Cr2072-聯(lián)合廢水處理法
（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O30.3mol．
Ⅲ，電化學(xué)法處理CN -如2圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -，有關(guān)結(jié)果見表．
實驗
序號		電極
（X）		NaCI溶液濃度 （mol/L）甲中石墨表面通人氣體電流計讀數(shù) （A）
（1）FeO．l空氣I
（2）Al0.1空氣1.5Ⅰ
（3）Fe0.1022Ⅰ
（4）Al0.5空氣1.6Ⅰ
（5）若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O
（6）該實驗表明電化學(xué)法處理CN -時，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料、氧氣的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　　）
A．R元素的氫化物常溫下可能為液態(tài)
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
D．R元素的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列微粒的電子式：
Mg；Al；O；C；Cl-；
H2O；NaOH；KBr；Na2S；HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素A的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，最高價氧化物的化學(xué)式為A2O5，它形成的氣態(tài)氫化物的密度為0.759g．L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出該元素的符號
（2）畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出該元素在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，并驗證其性質(zhì)的裝置圖．往試管1中加入一小塊銅片，再加入3～5mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管2的溶液中．回答以下問題：
（1）寫出用銅片與濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若試管2中的溶液是KMnO4酸性溶液，反應(yīng)一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液褪色，說明了SO2具有還原性；
（3）實驗過程中，試管2管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2氣體（或SO2尾氣處理，避免環(huán)境污染）；
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了觀察產(chǎn)物硫酸銅的藍(lán)色溶液，需將試管1中的溶液稀釋，具體的操作是將試管沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+） 和C（SO42-） 之比為：（　　）
A．3：4B．1：2C．1：4D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在裝有濃硫酸的容器上應(yīng)貼的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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