16．下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（　　）
A．與乙酸互為同分異構(gòu)體B．屬于高分子化合物
C．不能發(fā)生氧化反應D．可用作燃料

分析 A．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
B．高分子化合物一般相對分子質(zhì)量在幾萬到幾十萬；
C．乙醇的燃燒、催化氧化都是乙醇發(fā)生的氧化反應；
D．乙醇燃燒放出大量的熱量．

解答 解：A．乙醇和乙酸的分子式不同，故A錯誤；
B．乙醇的相對分子質(zhì)量較小，達不到高分子化合物的級別，故B錯誤；
C．乙醇可以發(fā)生氧化反應，如乙醇的燃燒、乙醇的催化氧化、乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液或高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；
D．乙醇燃燒放出大量的熱量，可用作燃料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了乙醇的性質(zhì)，難度不大，掌握乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉6.4克；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的氧化性強于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑．下面關(guān)于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4在凈水過程中能轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵
B．Na2FeO4能殺菌消毒
C．Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質(zhì)
D．Na2FeO4能吸附水中的顏色和固體顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲烷自熱氧化重整是工業(yè)上獲得氫氣的重要方法，其反應為：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
則△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時間內(nèi)容器II中用CH3OH表示的反應速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器II．
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器III．
④平衡常數(shù)最大的是容器I．
⑤工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，常用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500～600K之間，溫度較高，反應速率較快，CO的平均轉(zhuǎn)化率也較高，壓強為常壓，對設(shè)備要求不高．
（3）合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學氣敏傳感器進行測量，其中CO傳感器可用圖3簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了改善空氣質(zhì)最，下列措施不合理的是（　�。�
A．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風能等新能源
B．淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村
C．控制城市機動車持有量，實行機動車限號行駛
D．倡導綠色化學理念，努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中國科學院昆明植物研究所孫漢董院士帶領(lǐng)的研究團隊，歷經(jīng)20余年的探索，首次發(fā)現(xiàn)五味子衍生物中具有強杭艾滋病毒的活性，有望成為一類新型的抗艾滋病藥物．五味子是著名中藥，其果含有五味子素及維生素C、樹脂、鞣質(zhì)及少量糖類．
①維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊試液，石蕊變紅色．說明維生素C溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明維生素C受熱易被破壞．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，要注意減少維生素C的損失，可采取的措施是涼拌在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加食醋．
②人體需要的營養(yǎng)素除了維生素、糖類之外，還有油脂、蛋白質(zhì)、水和無機鹽，請寫出葡萄搪在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應的化學方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是b．
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關(guān)鍵．
①最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側(cè)最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2（晶胞結(jié)構(gòu)如2圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甘油是一種在醫(yī)藥、化妝品等方面應用廣泛的保濕、保潤劑，也是一種重要的工業(yè)原料，可用于合成環(huán)氧樹脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烴A合成甘油及其衍生物的一種路線如圖所示，請回答下列問題．

己如：①烷烴A的相對分子質(zhì)量為44；B的核磁共振氫譜有兩個峰．
②
（1）A 的分子式（或化學式）為C3H8，F(xiàn)的官能團是羥基．
（2）B→C的反應類型屬于消去反應；F→G的反應類型屬于縮聚（填“加聚”或“縮聚”）反應．
（3）B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，C與Cl2反應除生成D外，另一無機產(chǎn)物為HCl（寫化學）．
（4）由D→E的化學方程式為：．
（5）硝化甘油既是一種炸藥，也是一種心絞痛急救藥，它可由F與硝酸制得．硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）1mol M與足量的NaOH 洛液完全反應，至少消耗NaOH3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．在25℃、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示H2燃燒熱的化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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