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1．中國科學院昆明植物研究所孫漢董院士帶領的研究團隊，歷經20余年的探索，首次發(fā)現五味子衍生物中具有強杭艾滋病毒的活性，有望成為一類新型的抗艾滋病藥物．五味子是著名中藥，其果含有五味子素及維生素C、樹脂、鞣質及少量糖類．
①維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊試液，石蕊變紅色．說明維生素C溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明維生素C受熱易被破壞．因此，烹調富含維生素C的食物時，要注意減少維生素C的損失，可采取的措施是涼拌在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加食醋．
②人體需要的營養(yǎng)素除了維生素、糖類之外，還有油脂、蛋白質、水和無機鹽，請寫出葡萄搪在人體內發(fā)生氧化反應的化學方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

分析 ①維生素C又稱抗壞血酸，烹調富含維生素C的食物時，要注意減少維生素C的損失，不要加熱，可采取涼拌、生吃等措施，在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，在酸性條件下，維生素C不易被空氣氧化；
②根據人體所需的六大要素分析，葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應生成二氧化碳和水．

解答 解：①維生素C又稱抗壞血酸，烹調富含維生素C的食物時，要注意減少維生素C的損失，不要加熱，可采取涼拌、生吃等措施，在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，在酸性條件下，維生素C不易被空氣氧化，因此燒煮時最好加食醋，
故答案為：抗壞血酸；涼拌；食醋；
②人體需要的六大營養(yǎng)素除了維生素、糖類之外，還有油脂、蛋白質、水和無機鹽，葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應生成二氧化碳和水，產生能量，反應的化學方程式為：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，
故答案為：無機鹽；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

點評 本題考查維生素和人體基本營養(yǎng)物質等，題目難度不大，注意利用化學知識來解決生活中的問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液
C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數目為0.1NA
B．電解精煉銅時，陽極質量減少12.8g時，轉移電子0.4NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數目為10-3NA
D．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，轉移的電子為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機物，鎳及其化臺物的化學性質與鐵的類似，但Ni2-的性質較穩(wěn)定）．

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示，回答下列間題
 沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
 pH 5.2 3.2 9.7 9.2
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答兩條）將廢催化劑粉碎或適當地提高硫酸的濃度、浸泡時的溫度．
（3）向A中加人 H2O2時反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．試劑x可以是蒸餾．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取單質鎳的方法Ni（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．回收mkg上述廢催化劑的過程中，若將溶液pH調整為6時消耗了akgNi（OH）2，從洗滌到得到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，則最終得到單質鎳的質量為（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填計算式）．
（5）利用化學鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，某化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生的反應之一如下，請配平該反應．與電鍍相比，化掌鍍的最大優(yōu)點是：不消耗電能，節(jié)約能源．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于乙醇的說法正確的是（　�。�
A．與乙酸互為同分異構體B．屬于高分子化合物
C．不能發(fā)生氧化反應D．可用作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑．實驗室制備苯甲酸的反應裝置圖和有關數據如下：

相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性
甲苯92-94.9110.6難溶于水
苯甲酸122122.13249微溶于水
苯甲酸鈉144-249.3易溶于水
按下列合成步驟回答問題：
（1）制備苯甲酸
在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失．將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其進水口是b（填“a”或“b”）．
②三頸瓶中反應的離子方程式．
③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是BCD（填標號）
A分液漏斗  B玻璃棒  C燒杯  D漏斗  E蒸餾燒瓶   F直形冷凝管
④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質是K2SO4、MnSO4，為進一步提純，應采用的方法是重結晶．
（2）制備苯甲酸鈉
控制溫度為70℃，向三頸瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%的碳酸鈉溶液，充分反應后停止加熱．在深色的溶液中加入活性炭，并將反應混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體．
⑤控制溫度為70℃的方法是水浴加熱．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉．則苯甲酸鈉的產率是65.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，C硅；
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是H3PO4（用化學式表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達到穩(wěn)定結構，寫出該化合物的電子式．
（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液
B．pH=1的鹽酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二烯烴是有機化工中的重要物質，分子中存在單雙鍵交替出現的結構稱為共軛結構，含共軛結構的多烯烴稱為共軛烯烴．完成下列填空：
（1）下列物質中含有共軛結構的是bd．（填編號）

（2）共軛二烯烴的加成位置有多種可能，天然橡膠的單體與溴反應的產物可能有4種．
（3）共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進行加成．例如：

則要制備，含共軛結構的原料可以是或．（寫結構簡式）
（4）設計一條從1，3-丁二烯合成阻燃劑  的合成路線（其他無機試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物 ）．

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