某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：____________________       

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol；被氧化的HCl為      mol。

（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。

     ②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為 B：_________________________，D：________________________。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）               __________________


（1）分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)(1分)

          （2）3(2分)3（2分）（3）①品紅褪色(1分)品紅褪色(1分)

                   ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色(1分)無(wú)明顯現(xiàn)象(1分)

          （4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2A是一種無(wú)機(jī)二元酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1) 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為        ▲       ；

(2) 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是   ▲   （填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”)，原因是  ▲  。

(3) 若NaHA溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是   ▲    ；

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1

c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是  

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NO

紫色石蕊試液

溶液變紅

NO與水反應(yīng)生成硝酸

B

Cl2

KI淀粉溶液

溶液變藍(lán)

Cl2有氧化性

C

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

D

NH3

酚酞試劑

溶液變紅

NH3有堿性

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是(     )

A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2       B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4                  D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸

C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用離子方程式表示下列反應(yīng)（5分）

（1）Cl2通入NaHCO3水溶液中

（2）向Fe(NO3)2滴入幾滴稀硫酸

（3）SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中

（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2

（5）向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1 ，P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ∙mol—1。

下列敘述正確的是（     ）

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能          

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1      

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；

D原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；

Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；

(1) Z代表的元素對(duì)應(yīng)的離子的核外電子排布式：________________。

(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析X的核外電子排布為

該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了                          原理。

(3)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：______________。

(4) 元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)。

d．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)。

（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為       (填元素符號(hào))，理由為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；

②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的低；

③改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，可以得到具有不同性能的合金；

④合金比純金屬的導(dǎo)電性能更強(qiáng)；

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。

A．①②③⑤　  B．②③④

C．①②④  D．①②④⑤

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