觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述錯誤的是（　　）
A、裝置①中燒杯內中加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段時間后看不到Fe電極附近有藍色沉淀生成，該裝置可看作金屬的析氫腐蝕
B、裝置②鹽橋中的Cl-向硫酸銅溶液移動
C、裝置③中外電路電流方向：b極→a極
D、裝置④中陽極反應：2Cl--2e-═Cl2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．Zn比Fe活潑，Zn為負極，被氧化，正極析出氫氣；
B．原電池工作時，陰離子向負極移動；
C．通入氧氣的一極為正極，電流由正極經(jīng)導電流向負極；
D．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應，生成氯氣．
解答： 解：A．Zn比Fe活潑，Zn為負極，被氧化，正極析出氫氣，鐵被保護，加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段時間后看不到Fe電極附近有藍色沉淀生成，故A正確；
B．原電池工作時，陰離子向負極移動，即Cl-向硫酸鋅溶液移動，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，所以裝置③中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極，電路電流方向：b極→a極，故C正確；
D．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應，生成氯氣，電極方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，轉移4NA個電子
B、常溫常壓下，33.6L Cl2與56g Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
C、標準狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D、在1L 0.2mol?L-1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8
B、SO2分子中，S原子的價層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，S原子為sp3雜化，是直線型分子
C、醋酸鈉溶液中離子濃度的關系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3+H2O（g），某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量CH3OH，某時刻測得各組分濃度如下表，則此時正、逆反應速率的大小關系為：v正＞v逆
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/mol?L-10.40.60.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）
A、鎂和鋁的總質量為9g
B、合金與稀硫酸反應生成的氫氣體積為10.08L
C、稀硫酸的物質的量濃度為2.5mol/L
D、氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、100mL 18mol?L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為1.8NA
B、0.5L 0.2mol?L-1氯化鐵溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C、0.4mol SiO2晶體中所含的共價鍵數(shù)目為1.6NA
D、已知t℃時，MgCO3的K=4.0×10-6，則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子核外的電子排布式為1s2…（n-1）d10ns2np2，下列對該元素的判斷錯誤的是（　�。�
A、一定不是短周期元素
B、可能屬于過渡元素
C、一定位于元素周期表的第14列上
D、一定不是非金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2S為弱酸，關于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是（　　）
A、常溫下，pH小于7
B、存在關系式：c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C、25℃時，由水電離產(chǎn)生的c（H+）＞1×10-7mol?L-1
D、向溶液中加入少量NaOH固體，c（S2-）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cl有兩種天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相對原子質量為35.5，Na只有一種原子23Na，求10噸純度為90%的食鹽（雜質中不含Na、Cl）樣品中含37Cl多少噸，含Na35Cl多少噸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬．
（1）要用鐵片、鋅片、和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片用于電源的
 
極相連，電解質溶液是
 
．
（2）FeSO4?7H2O俗稱綠礬，是治療缺鐵性貧血的主要成分．治療缺鐵性貧血的藥片上常涂有糖衣目的是
 
．
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是
 
；若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，繼續(xù)加入足量FeCl3溶液，溶液又呈現(xiàn)紅色．請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案