某元素原子核外的電子排布式為1s2…（n-1）d10ns2np2，下列對(duì)該元素的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一定不是短周期元素
B、可能屬于過(guò)渡元素
C、一定位于元素周期表的第14列上
D、一定不是非金屬元素
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：某元素原子核外的電子排布式為1s2…（n-1）d10ns2np2，d電子排滿(mǎn)，一定不是短周期元素，為長(zhǎng)周期元素，價(jià)電子為ns2np2，則為ⅣA元素，為金屬元素，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．d電子排滿(mǎn)，一定不是短周期元素，為長(zhǎng)周期元素，故A正確；
B．價(jià)電子為ns2np2，則為ⅣA元素，故B錯(cuò)誤；
C．價(jià)電子為ns2np2，則為ⅣA元素，一定位于元素周期表的第14列上，故C正確；
D．第三周期的Si為非金屬，從第四周期開(kāi)始為金屬元素，則一定不是非金屬元素，可能為Ge、Sn、Pb等，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，把握電子排布及價(jià)電子為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則180mL水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為（　�。�
A、11gB、11.5g
C、22gD、23g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A、斷開(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的壓強(qiáng)不變
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O2和16g O3含有的原子數(shù)均為NA
B、9g重水所含有的電子數(shù)為5NA
C、100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含SO42-的個(gè)數(shù)為0.01NA
D、常溫常壓下，1mol H2所含的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀(guān)察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置①中燒杯內(nèi)中加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段時(shí)間后看不到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成，該裝置可看作金屬的析氫腐蝕
B、裝置②鹽橋中的Cl-向硫酸銅溶液移動(dòng)
C、裝置③中外電路電流方向：b極→a極
D、裝置④中陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)變質(zhì)失效
B、澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C、高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，但不能說(shuō)明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3
D、金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B、體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液會(huì)使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性
C、1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成1mol CH3Cl
D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲是
 
元素（填元素符號(hào)），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）乙是
 
元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）丙是
 
元素（填元素名稱(chēng)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
；
（4）丁是
 
元素（填元素名稱(chēng)），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有
 
、
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答：
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒，乙池中的
 
棒．
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②往乙池中滴入酚酞試液，
 
（填“鐵”或“碳”）棒附近呈現(xiàn)紅色，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：
 
．

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