【題目】制備氫氧化鐵膠體以及在膠體中滴加適量HI溶液，其過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鐵膠體帶正電荷，能聚沉水中帶負(fù)電荷的雜質(zhì)

B.乙轉(zhuǎn)化為丙過(guò)程中發(fā)生聚沉、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可驗(yàn)證乙中是否生成了膠體

D.煮沸的目的是促進(jìn)Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3

【答案】A

【解析】

A. 氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電荷，能聚沉水中帶負(fù)電荷的雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 乙轉(zhuǎn)化為丙的過(guò)程中，氫氧化鐵膠體在HI的作用下，先發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，后氫氧化鐵溶于氫碘酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最有I- 被鐵離子氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C. 膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不能，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)驗(yàn)證乙中是否生成了膠體，C項(xiàng)正確；

D. 煮沸能促進(jìn)氯化鐵水解，則煮沸的目的是促進(jìn)Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12

C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、X為周期表前四周期的元素，A→F原子序數(shù)依次增大。A位于第一周期，B原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)的電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；F元素有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子核外電子排布相同；X是第三周期電負(fù)性最大的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式______________ ，用過(guò)量的E粉與 FX4高溫條件下反應(yīng)生成金屬F，該化學(xué)方程式為___________________。

(2)在A與上述元素形成的分子中，中心原子采取sp3雜化的是________________(寫出兩種)。

(3)下圖是BD2分子的晶胞模型，圖中顯示出的BD2分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)BD2晶胞中含有__________個(gè)BD2分子。

代表一個(gè)BD2分子

(4)B元素可形成B60單質(zhì)，從晶體類型來(lái)看B60屬于__________晶體�？茖W(xué)家把B60與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖(白球（C60）位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球（K）則位于立方體的面上)，該化合物中B60與鉀原子個(gè)數(shù)比為________________。

(5)已知單晶鍺、晶體硅與金剛石的晶體類型完全相同，下圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答：

在單晶鍺的一個(gè)晶胞內(nèi)含有__________個(gè)鍺原子。

(6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列選項(xiàng)中互為同系物的是__________;互為同分異構(gòu)體的是__________;屬于同種物質(zhì)的是__________。

①H2O與D2O；②1H、2H、3H；③；④與；⑤ ；⑥戊烯與環(huán)戊烷； ⑦與

(2)羥基、羧基的性質(zhì)具有明顯的差異，為實(shí)現(xiàn)如圖所示的各步轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑的化學(xué)式。

①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；

(3)聚碳酸酯的透光率良好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃等。①原來(lái)合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(COCl2)，現(xiàn)在改用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯()與____(填序號(hào))縮合聚合而成。

A.二鹵代物 B.二酚類 C.二醛類 D.二烯類

②寫出用綠色化學(xué)原料合成聚碳酸酯反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）近年來(lái)，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染物，使霧霾天氣逐漸增多�；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________

A.灰霾屬于純凈物 B.霧霾天氣，兒童、老年人應(yīng)減少戶外活動(dòng)

C.灰霾能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D.減少燃煤用量能降低灰霾天氣的產(chǎn)生頻率

（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)。霧丁達(dá)爾效應(yīng)與水蒸汽有關(guān)，欲在樹(shù)林中觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是____________，理由是___________________________________________________________

（3）為了消除SO2的污染，工業(yè)上采用石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝來(lái)降低含硫燃料燃燒排放的SO2。該技術(shù)的工作原理是使煙氣中的SO2與漿液中的石灰石以及鼓入的空氣反應(yīng)生成生石膏(CaSO4·2H2O)。

①寫出該工藝的化學(xué)方程式：______________________________________；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)況下11.2L SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________

②若燃煤的含硫量(硫單質(zhì))為4%，燃燒1噸該燃煤生成的SO2有96%轉(zhuǎn)化為生石膏，然后經(jīng)過(guò)加熱脫水形成熟石膏(2CaSO4·H2O)，則可獲得熟石膏_____________噸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖 可表示N2＋3H22NH3的速率時(shí)間圖像，t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度

B. 圖 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

C. 圖 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，由圖可知：△H＜0、P1＜P2

D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中儀器a的名稱：______。裝置④的作用是______。

（2）寫出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，試管②中可選擇的試劑是______填序號(hào)。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊試液 c、Na2S溶液

（4）下列說(shuō)法正確的是______。

A.先檢査裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，試管①和③溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

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同步練習(xí)冊(cè)答案