Question

【題目】請回答下列問題：

（1）近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染物，使霧霾天氣逐漸增多�；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。下列有關(guān)說法正確的是_____________

A.灰霾屬于純凈物 B.霧霾天氣，兒童、老年人應(yīng)減少戶外活動

C.灰霾能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D.減少燃煤用量能降低灰霾天氣的產(chǎn)生頻率

（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)。霧丁達(dá)爾效應(yīng)與水蒸汽有關(guān)，欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是____________，理由是___________________________________________________________

（3）為了消除SO2的污染，工業(yè)上采用石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝來降低含硫燃料燃燒排放的SO2。該技術(shù)的工作原理是使煙氣中的SO2與漿液中的石灰石以及鼓入的空氣反應(yīng)生成生石膏(CaSO4·2H2O)。

①寫出該工藝的化學(xué)方程式：______________________________________；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)況下11.2L SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________

②若燃煤的含硫量(硫單質(zhì))為4%，燃燒1噸該燃煤生成的SO2有96%轉(zhuǎn)化為生石膏，然后經(jīng)過加熱脫水形成熟石膏(2CaSO4·H2O)，則可獲得熟石膏_____________噸。

Answer 1

【答案】BD 清晨 小水滴或冰晶被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1nm—100nm的分散質(zhì)，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧時會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2 1mol 0.174

【解析】

（1）膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，已知灰霾平均直徑大約在1000～2000nm左右，則灰霾不屬于膠體，不具有膠體的性質(zhì)；

（2）清晨小水滴或冰晶被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1nm—100nm的分散質(zhì)，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧時會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

（3）①由題意可確定該原理的反應(yīng)物、生成物，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式；計算出SO2物質(zhì)的量，結(jié)合S元素化合價的變化，確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

②根據(jù)硫元素守恒進(jìn)行計算。

（1）膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右，則灰霾不屬于膠體，不具有膠體的性質(zhì)，

A. 灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物，A項錯誤；

B. 霧霾是霧和霾的混合物，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，空氣相對濕度低于80%，顏色發(fā)黃。氣體能直接進(jìn)入并粘附在人體下呼吸道和肺葉中，對人體健康有傷害，故霧霾天氣，兒童、老年人應(yīng)減少戶外活動，B項正確；

C. 灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右，其粒子直徑比可見光(400nm-700nm)大，不能發(fā)生光的散射，沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項錯誤；

D. 減少燃煤用量能夠減少有害氣體以及煙塵的排放，能降低灰霾天氣的產(chǎn)生頻率，D項正確；

故答案為：BD；

（2）清晨小水滴或冰晶被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1nm—100nm的分散質(zhì)，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧時會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案為：清晨；清晨小水滴或冰晶被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1nm—100nm的分散質(zhì)，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧時會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

（3）①為了消除SO2的污染，工業(yè)上采用石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝來降低含硫燃料燃燒排放的SO2，由題意知，該原理的反應(yīng)物為CaCO3、SO2、O2、H2O，生成物為CaSO4·2H2O、CO2，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2；該反應(yīng)每消耗標(biāo)況下11.2L SO2，即0.5mol SO2，S元素化合價由+4價升高為+6價，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

故答案為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2；1mol；

②S的物質(zhì)的量為，由硫元素守恒可得，，生石膏(CaSO4·2H2O)物質(zhì)的量為：

，則熟石膏(2CaSO4·H2O)物質(zhì)的量為，則熟石膏(2CaSO4·H2O)的質(zhì)量為；

故答案為：0.174。