Question

2．某研究性學習小組用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積．
把35.1g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol•L^-1 AgNO₃溶液完全反應．
回答下列問題：
（1）與20mL 0.100mol•L^-1 AgNO₃溶液完全反應的NaCl物質(zhì)的量0.02mol；
（2）從容器中取出100mL溶液的NaCl物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）該不規(guī)則容器的體積3L．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，由方程式可知n（NaCl）=n（AgNO₃）；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計算35.1g NaCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算不規(guī)則容器的體積．

解答 解：（1）發(fā)生反應：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，由方程式可知n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.2 L×0.100 mol•L^-1=0.02mol，
故答案為：0.02mol；
（2）從容器中取出100mL溶液的NaCl物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；
（3）35.1g NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{35.1g}{58.5g/mol}$=0.6mol，故不規(guī)則容器的體積為$\frac{0.6mol}{0.2mol/L}$=3L，
故答案為：3L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，有利于基礎知識的鞏固．