12．利用氧化還原反應(yīng)原理配平
8NH3+3 Cl2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$1N2+6NH4Cl
在反應(yīng)中氮元素元素被氧化，NH4Cl是還原產(chǎn)物．當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成N2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.12 L．

分析 N在反應(yīng)前后的化合價分別為-3價和0價，N元素被氧化，每生成1mol氮氣，失電子6mol，Cl在反應(yīng)前后的化合價分別為0價和-1價，NH4Cl是還原產(chǎn)物，每有1mol氯氣反應(yīng)得電子2mol，據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式．

解答 解：N在反應(yīng)前后的化合價分別為-3價和0價，N元素被氧化，每生成1mol氮氣，失電子6mol，Cl在反應(yīng)前后的化合價分別為0價和-1價，NH4Cl是還原產(chǎn)物，每有1mol氯氣反應(yīng)得電子2mol，作還原劑的氨氣與氧化劑氯氣的物質(zhì)的量之比為2：3，據(jù)Cl原子守恒，則NH4Cl的化學(xué)計量數(shù)為6，再據(jù)N原子守恒，NH3的化學(xué)計量數(shù)為8，配平后的化學(xué)計量數(shù)分別為8 3 1 6，每生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成氮氣物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，
故答案為：8；3；1；6；氮元素；NH4Cl；1.12．

點評 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的配平、氧化產(chǎn)物、電子得失守恒的運用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含氧酸的元數(shù)等于羥基氫的個數(shù)，氫氧化鈉只能中和連在氧上的羥基氫，磷元素有多種含氧酸，如次磷酸（H3PO2）、亞磷酸（H3P03）、磷酸等，它們分別為一元、二 元、三元弱酸或中強酸．
（1）其中次磷酸鈉常用來給腈綸織物進行化學(xué)鍍，某種堿性化學(xué)鍍銅試劑的配方有次磷酸鈉和硫酸銅，產(chǎn)物中有亞磷酸鈉的正鹽，請寫出相關(guān)離子方程式：H2PO2-+Cu2++3OH-=Cu↓+HPO32-+2H2O．
（2）亞磷酸可以由三氯化磷水解得到，也可以由電解亞磷酸鈉來制備，如圖1是用一個六室電滲析槽制備亞磷酸．其中陽極室和產(chǎn)品室之間的陽離子膜主要目的是防止：2H3PO3+O2=2H3PO4（只要求寫出化學(xué)方程式），這種方法的產(chǎn)品除了有亞磷酸，還有：氧氣、氫氣、氫氧化鈉，如果去掉右邊兩個陽離子膜（沒有了右邊的緩沖室），帶來的不利后果是（填序號）：B．
A、氫氧化鈉與原料Na2HP03會發(fā)生反應(yīng)    B、導(dǎo)致產(chǎn)品氫氧化鈉中混有雜質(zhì)，難以分離．

（3）三氯化磷（PC13）是一種重要的有機合成催化劑，實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PC13，裝置如圖2所示．PCl3遇02會生成POCl3 （三氯氧磷），POCl3溶于PC13，PC13遇水會強烈水解生成亞磷酸和HCl，PCl3、POCl3的熔沸點見如表．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PC13-11275.5
POCI32105.3
請回答：
①E燒杯內(nèi)冷水的作用是冷凝PCl3蒸汽，便于PCl3收集．
②干燥管F的作用是收尾氣中氯氣，以免污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶使PCl3水解．
③檢査裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加人紅磷，打開K3通人干燥的CO2，一段時間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通人氯氣，反應(yīng)立即進行，其中通人干燥CO2的目的是排盡曲頸瓶中的空氣，防止PC13與O3等發(fā)生副反應(yīng)．
（4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POC13、PC15等，加入紅磷加熱除去PC15后，再通過蒸餾（填實驗名稱）即可得到較純凈的PC13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸的不穩(wěn)定性
B．常溫下，鋁制品可盛放濃硝酸，說明濃硝酸與鋁不反應(yīng)
C．藍色石蕊試紙上滴入濃硝酸，試紙先變紅再變白，說明濃硝酸有酸性和氧化性
D．二氧化氮受熱后顏色變深，說明二氧化氮與四氧化氮共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論．下列類推結(jié)論中，正確的是
 （　　）
A．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
B．由鈉與冷水劇烈反應(yīng)，可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng)
C．由Na2O中陰陽離子個數(shù)比為1：2，可推出Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為 1：1
D．由“2Fe+3Br2=2FeBr3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．已知某有機物結(jié)構(gòu)如下：具有光學(xué)活性，當(dāng)它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物仍然一定具有光學(xué)活性的是（　　）
A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH溶液共熱
C．與氧氣發(fā)生催化氧化D．在催化劑存在下與H2作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．第 VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
B．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
C．元素周期表中從ⅠA到ⅡB之間12個縱列的元素都是金屬元素
D．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
②1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2加成
③能使酸性KMnO4溶液褪色
④1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)．
A．①②③B．①③④C．③④D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．按等物質(zhì)的量混合的下列氣體，碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．乙炔和丙烯C．乙烷和乙烯D．丁炔和乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積．
把35.1g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）與20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)的NaCl物質(zhì)的量0.02mol；
（2）從容器中取出100mL溶液的NaCl物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）該不規(guī)則容器的體積3L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案