Question

實(shí)驗(yàn)室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，步驟如下：
（1）計算、稱量：用托盤天平稱取無水Na₂CO₃

 

g．
（2）溶解：所需的儀器有玻璃棒、

 

．
（3）轉(zhuǎn)移：將放置至室溫的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL

 

中．
（4）洗滌：用少量蒸餾水將溶解時所用儀器洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至（3）中儀器內(nèi)．若不洗滌，則會使配制的溶液濃度

 

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（5）定容：將蒸餾水注入（3）中儀器，液面距刻度線下1～2cm時，改用

 

加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）溶解碳酸鈉時需要在燒杯中進(jìn)行，同時使用玻璃棒攪拌，加速溶解過程；
（3）將冷卻后的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；
（4）配制過程中需要洗滌燒杯和玻璃棒，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制達(dá)到溶液濃度偏低；
（5）定容時，當(dāng)液面距刻度線下1～2cm時，需要改用膠頭滴管進(jìn)行定容．

解答： 解：（1）500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案為：5.3；
（2）將稱量好的碳酸鈉固體放在燒杯中溶解，還需要使用玻璃棒攪拌，
故答案為：燒杯；
（3）溶解的碳酸鈉溶液冷卻后，需要轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，
故答案為：容量瓶；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，為了減小誤差，需要對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
（5）定容時，先直接加水，在液面距刻度線下1～2cm時，需要改用膠頭滴管定容，加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，
故答案為：膠頭滴管．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，能夠根據(jù)錯誤操作對c=

n

V

的影響判斷產(chǎn)生的誤差．