右圖為銅一鐵一稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鐵片為負(fù)極，且鐵片逐漸溶解
B、銅片為正極，且銅片上有氣泡
C、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鐵片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鐵比銅活潑，形成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上氫離子得到電子生成氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．該原電池中，鐵是負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致鋅逐漸溶解，故A正確；
B．銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅上有氣泡生成，故B正確；
C．鐵是負(fù)極，銅是正極，電子從鐵通過(guò)導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)現(xiàn)象十分普遍．
①C3H6O的一種有機(jī)物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②有機(jī)物C5H10O2屬于羧酸類的同分異構(gòu)體有
 
種，其中一種的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示兩個(gè)峰，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③環(huán)狀化合物M（）由兩分子某鏈狀有機(jī)物A反應(yīng)得到，則與鏈狀有機(jī)物A互為同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、HCO
 
-
3
、Cl-、Na+、H+
B、Al3+、K+、OH-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、I-、SO
 
2-
4
、K+
D、K+、Al3+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa時(shí)，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數(shù)為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B、元素A與B只能形成一種化合物
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＞D
D、原子半徑的大小順序：rB＞rC＞rD＞rA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙酸的分子式：C2H4O
B、甲烷的分子式：CH4
C、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH
D、乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在課堂上，老師提出“電解CuCl2溶液的過(guò)程中pH如何變化”的問(wèn)題，讓同學(xué)們展開探究式的討論．一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為：電解CuCl2溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高；另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度，課后做實(shí)驗(yàn)得出如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/min 0 10 20 30 60
pH 4 3 2 1 1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說(shuō)明）
 
．
（2）部分同學(xué)認(rèn)為pH會(huì)升高的依據(jù)是
 
．
（3）另一部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論是
 
．
（4）你同意哪種觀點(diǎn)？
 
，理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2（g），二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？
（1）升高溫度
 

（2）加入催化劑
 

（3）充入更多的H2
 

（4）擴(kuò)大容器的體積
 

（5）容器容積不變，通入氖氣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，步驟如下：
（1）計(jì)算、稱量：用托盤天平稱取無(wú)水Na2CO3
 
g．
（2）溶解：所需的儀器有玻璃棒、
 
．
（3）轉(zhuǎn)移：將放置至室溫的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL
 
中．
（4）洗滌：用少量蒸餾水將溶解時(shí)所用儀器洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至（3）中儀器內(nèi)．若不洗滌，則會(huì)使配制的溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（5）定容：將蒸餾水注入（3）中儀器，液面距刻度線下1～2cm時(shí)，改用
 
加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻．

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