現(xiàn)需5mol/L的鹽酸200mL,下列方法一定可以實現(xiàn)的是( 。
A、將22.4 L HCl氣體溶于水稀釋至200 mL
B、將36.5 g HCl氣體溶于200 mL水中
C、取10 mol/L的鹽酸100 mL加水100 mL
D、取10 mol/L的鹽酸100 mL加水稀釋至200 mL
考點:物質(zhì)的量濃度
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:A、無法計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量;
B、溶液的體積不等于溶劑的體積;
C、根據(jù)溶液的體積不能進行簡單的加減;
D、根據(jù)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即C1V1=C2V2
解答: 解:A、無法計算出22.4 L HCl的物質(zhì)的量,所以無法計算出濃度,故A錯誤;
B、將36.5 g HCl氣體溶于200 mL水中,溶液的體積不等于200 mL,所以無法計算出濃度,故B錯誤;
C、鹽酸100 mL加水100 mL,溶液的體積不等于200mL,所以無法計算出濃度,故C錯誤;
D、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即C1V1=C2V2,可得10 mol/L×100 mL=c×200 mL,解得c=5mol/L,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法,明確溶液稀釋后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算方法,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘,化學方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)反應產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、4g 氦氣中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
C、1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D、1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、二氧化碳通入過量的氫氧化鈉溶液:CO2+2 OH-=CO32-+H2O
B、碳酸鈣與硝酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2
C、少量金屬鈉放入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、44 g CO2中含有2 mol C
B、O2的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
C、18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
D、將58.5 g NaCl溶于1 L水中,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

對下列有機反應類型的認識中,錯誤的是( 。
A、;取代反應
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;加成反應
C、;酯化反應
D、CH4+Cl2 
光照
 CH3Cl+HCl;置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

對無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行如下分類:

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法可稱為
 

(2)以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì),將其化學式分別填在下表中的相應位置.
物質(zhì)
類別
氧化物
化學式
 
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體,均只含C、H、O三種元素.相同狀況下,A、B蒸氣對氫氣的密度都是97,分子中C、H原子個數(shù)相同,且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍.

已知:各有機物之間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,C和D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物;F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C.
(1)A的分子式為
 
;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
(3)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種;
①與A互為同分異構(gòu)體;②可以水解;③苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有一種.
(4)1mol上述(3)的同分異構(gòu)體中有一種有機物X,能與含4mol NaOH溶液恰好完全反應,寫出此反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期,原子序數(shù)依次增大,C基態(tài)原子核外有三個未成對電子,B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等,CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素.
根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出基態(tài)時D的電子排布圖
 

(2)寫出化合物E2F2的電子式
 
,化合物ABC的結(jié)構(gòu)式
 

(3)根據(jù)題目要求完成以下填空:
BF32-中心原子雜化方式
 
;D3中心原子雜化方式
 
;
FD42-微粒中的鍵角
 
;FD3分子的立體構(gòu)型
 

(4)根據(jù)等電子原理,指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
 
、
 
(要求寫一種分子和一種離子).

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