【題目】下列事實(shí),能用勒夏特列原理解釋的是

A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強(qiáng)增大可使顏色變深

C.合成氨反應(yīng)中用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析:A、氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,生成AgCl沉淀,氯離子濃度降低,平衡向正向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,故A錯(cuò)誤;B、氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等,增加壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),不能利用勒夏特列原理解釋,所以B選項(xiàng)是正確的;C、工業(yè)合成氨時(shí),用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率,能用勒沙特列原理解釋,故C錯(cuò)誤;D、將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,生成物濃度降低,平衡正向移動(dòng),所以有利于合成氨的反應(yīng),能用平衡移動(dòng)原理解釋,故D錯(cuò)誤,所以B選項(xiàng)是正確的.;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉化學(xué)式NaCN,C元素+2價(jià),N元素-3價(jià)是白色結(jié)晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。

1氰化鈉溶液呈堿性,其原因是 用離子方程式解釋。

2用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

3裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ,裝置b的作用是________。

4裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 填化學(xué)式。

5實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛____NaOH溶液”“CCl4的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知:

廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為050 mgL-l。

,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng),

實(shí)驗(yàn)如下:取2500 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑,1000×1 0-4molL-l的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為250 mL。

6滴定終點(diǎn)的判斷方法是________。

7處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mgL-l。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯(cuò)誤的是

A.酚類化合物有毒,不能用于殺菌消毒

B.乙二醇可用于配制汽車防凍液

C.部分鹵代烴可用作滅火劑

D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究可逆反應(yīng)AsO43—+2I+2H+AsO33—+I2+H2O時(shí),設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池:

1電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子向 極移動(dòng)填C1或C2;若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向 方向移動(dòng),此時(shí)C2極的電極反應(yīng)式為

2下列判斷正確的是 。

a微安表指針為0時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

b向A池中加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

cAsO43—、AsO33—離子濃度相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

3若在5min時(shí)間內(nèi)電路中通過了1204×104庫(kù)倫電量,用I濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

4該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)的△H 0。填“>”、“<”或“=”

5已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%,則I離子的轉(zhuǎn)化率 。

a大于25% b小于25%

c等于25% d無(wú)法確定

6反應(yīng)達(dá)到平衡后,若將AsO43—、IH+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半,上述平衡向 方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是

A. 氯氣與氫氣反應(yīng) B. 次氯酸分解

C. 甲烷與氯氣反應(yīng) D. 氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b kJ,形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為c kJ,下列關(guān)系中正確的是(
A.b>c
B.a+b>2c
C.a+b<c
D.a+b<2c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;

單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)生成3amolB;

③A、BC的濃度不再變化;

混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A,同時(shí)生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為132

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以Pt為電極,電解含有0.10molM+0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)

A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 條件不足,無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中對(duì)NH3NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→ (按氣流方向,用小寫字母表示)

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2 (兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開

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