【題目】氰化鈉化學式NaCN,C元素+2價,N元素-3價是白色結(jié)晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。

1氰化鈉溶液呈堿性,其原因是 用離子方程式解釋。

2用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應(yīng)的化學方程式:________。

某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

3裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ,裝置b的作用是________。

4裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等,實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 填化學式。

5實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛____NaOH溶液”“CCl4的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知:

廢水中氰化鈉的最高排放標準為050 mgL-l。

,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng),

實驗如下:取2500 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑,1000×1 0-4molL-l的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為250 mL。

6滴定終點的判斷方法是________。

7處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mgL-l

【答案】1CNH2OHCNOH;2NaCNH2O2H2O=NH3+NaHCO3;3圓底燒瓶,安全瓶或防倒吸;4Na2SO4和Na2SO3;5NaOH溶液;6滴入最后一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,且半分鐘之內(nèi)不消失;7098。

【解析】

試題分析:1氰化鈉溶液顯堿性,說明氰化鈉屬于強堿弱酸鹽,即CN發(fā)生水解,CNH2OHCNOH2酸式鹽只能是NaHCO3,氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明此氣體為NH3,因此反應(yīng)方程式為H2O2NaCNH2O=NaHCO3NH3;3盛放Na2SO3固體的儀器是圓底燒瓶,裝置b的作用是安全瓶或防倒吸;4從裝置c中,出來的氣體中有SO2,被d吸收生成Na2SO3,Na2SO3容易被氧化成Na2SO4,因此可能有Na2SO3和Na2SO4;5根據(jù)信息,注射器是防止拆除裝置時污染空氣,即吸收SO2,SO2屬于酸性氣體,因此用NaOH吸收;6滴定到終點:滴入最后一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,且半分鐘之內(nèi)不消失;71L廢水中含NaCN的質(zhì)量是25×103×1×104×2×49×103/25×103g=098g,含量是098Mg·L1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】某學生利用下圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關(guān)K后, 電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn), 證明酒精溶液電解質(zhì)

B.閉合開關(guān), 往溶液中氯氣, 隨著氣體通入,電流計示數(shù)增大,故氯氣是電解質(zhì)

C.取0.1 mol·L-1的蔗糖溶液替換酒精溶液,電流計的示數(shù)相同,說明蔗糖是非電解質(zhì)

D.閉合開關(guān), 往燒杯中加NaCl固體, 雖然固體溶解,由于不反應(yīng), 故電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3∶1CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液,不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2

BCu2++2Cl-Cu+Cl2

C2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

D2H2O2H2↑+O2

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A.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種物質(zhì)

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C.光照氯水有氣泡逸出,逸出的氣體只有氯氣

D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱

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A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

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【題目】某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計實驗的數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過測定 進行判斷,其速率最快的是 (填實驗序號)。

(2)實驗1和2表明 對反應(yīng)速率有影響;實驗1和3表明 對反應(yīng)速率有影響。

(3)進行實驗2時,小組同學根據(jù)實驗過程繪制的氫氣體積(標準狀況下)與時間的關(guān)系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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