【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下,電池總反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1mol Cu2O生成

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)2CuH2OCu2OH2可知,Cu化合價(jià)升高,失去電子,做陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,石墨電極為陰極,H+在陰極得到電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2,據(jù)此可分析解答問(wèn)題。

A.根據(jù)上述分析,石墨作陰極,H+在陰極得到電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2,A選項(xiàng)正確;

B.根據(jù)電池總反應(yīng)2CuH2OCu2OH2可知,Cu化合價(jià)升高,失去電子,做陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.銅電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極接電源正極,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.根據(jù)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.05mol Cu2O生成,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖Ⅰ~Ⅳ所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

C.與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行

D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ分別測(cè)定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH,碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,既顯酸性,又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是( 。

A.

B.CH3CH=CHCOOH

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH可通過(guò)下式估算:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想:溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);由于乙醛分子中有不飽和鍵,溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);由于乙醛具有還原性,溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確,一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案一:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性;

方案二:測(cè)定反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。

1方案一是否可行__________(,理由是____________________

2假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol,

若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br__________mol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);

若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br__________mol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);

若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br__________mol,則說(shuō)明溴水將乙醛氧化為乙酸。

3按物質(zhì)的量之比為 15 配制 1000mLKBrO3KBr 溶液,該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后將所得溶液稀釋為 100mL,準(zhǔn)確量取其中 10mL,加入過(guò)量的 AgNO3 溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水,試通過(guò)計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(選填猜想序號(hào)

4寫出上述測(cè)定過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)的離子方程式:

①KBrO3 KBr 在酸性條件下的反應(yīng):______________________________;

溴水與乙醛的反應(yīng):______________________________;

測(cè)定 Br離子含量的反應(yīng):______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

A. 1表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C. 3表示一定條件下H2Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),則 H1=H2+H3

D. 4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工等行業(yè),其難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A.步驟①,為加快海綿銅的溶解速度,可將其進(jìn)行適當(dāng)粉碎并用大火持續(xù)加熱

B.步驟③主要離子方程式:H2O2Cu2SO322ClCuCl↓SO422H

C.步驟⑤包括用pH2的酸洗、水洗兩步操作,為了防止CuCl被氧化,故不采用硝酸,而應(yīng)采用硫酸或鹽酸

D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分,但在步驟⑦中仍需要烘干,故節(jié)約成本可刪除醇洗操作

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為紀(jì)念迪米特里·門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”.元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一,表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素.

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)將①、②和③三種元素相比較,非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))______;用原子結(jié)構(gòu)解釋原因,理由是:_________

(2)元素②與⑥的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式);

(3)元素②與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物YY在常溫下為固態(tài),焰色反應(yīng)為黃色,Y與①的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(4)元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是( )

A. B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案