下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)
D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③
C
【解析】
試題分析:A、pH=4的的NaHC2O4溶液中,H2C2O4由水解得到,C2O42-由電離得到。因?yàn)轱@酸性,這說明HC2O4-的電離程度大于水解程度,即:HC2O4-H++C2O42-大于HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-,所以c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (H2C2O4),A不正確;
B、根據(jù)電荷守恒可知2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)物料守恒可知c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(Na+),所以有c(CO32-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) 。該式還可隨意變形:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)、c(H+)= c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3),B不正確;
C、根據(jù)電荷守恒可知 c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c(Cl-)+c(CH3COO-),因?yàn)槿芤撼手行裕瑒t有 c(H+)=c(OH-),因此有c(Na+)>c(Cl—);根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以根據(jù)c(H+)=c(OH-)可知,c(Cl—)=c(CH3COOH),C正確;
D、等濃度的三種溶液,銨根下標(biāo)為2的肯定大于為1的,所以(2)的銨根濃度最小。(3)中因銨根與亞鐵離子的水解互相抑制,使銨根水解的更少,則銨根濃度最大,因此c(NH4+):②<①<③,D不正確,答案選C。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較等
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