金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示

 (1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH____。

A.<1    B.4左右    C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_____________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-35

3.4×10-28

6.4×10-33

1.6×10-24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項(xiàng))。

A.NaOH           B.FeS            C.Na2S

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正確的是(  )

A.升高溫度,溶液pH降低

B.c(Na)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

C.c(Na)+c(H)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH)

D.加入少量NaOH固體,c(SO)與c(Na)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)中屬于鹽類的是

A.水銀            B.蘇打          C.熟石灰            D.燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實(shí)驗(yàn)步驟如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH) 3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的陽(yáng)離子有              。

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致            溶解、            沉淀。

(3)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是            。

(4)高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為                      。(寫出計(jì)算過程,否則不得分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是(  )

A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種難溶物的Ksp相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×10-11 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 (  )

A.溶液中水電離出的H個(gè)數(shù):②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NaHSO3液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是 (  )

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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