Question

下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（   ）

A.SiO₂＜NaCl＜CO₂                  B.CO₂＜CS₂＜CCl₄

C.NaCl＜KCl＜RbCl                    D.Na＜Mg＜Al

Answer 1

解析：A選項中的SiO₂是原子晶體，NaCl是離子晶體，CO₂是分子晶體，由此即可推斷出熔點SiO₂＞NaCl＞CO₂，所以A選項錯誤；B選項中的三種物質(zhì)都是分子晶體，熔化時都破壞分子間作用力，三者的相對分子質(zhì)量?M_r(CO₂)＜M_r(CS₂)＜M_r(CCl₄)，分子間作用力CO₂＜CS₂＜CCl₄，則熔點的高低順序為CO₂＜CS₂＜CCl₄，B選項正確；C選項中的NaCl、KCl、RbCl都是離子晶體，熔化時都破壞離子鍵，三者的陽離子所帶電荷相同，半徑r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Rb⁺)，三者的陰離子都是Cl^-，所以離子鍵的強弱是NaCl＞KCl＞RbCl，則熔點的高低順序為NaCl＞KCl＞RbCl，C選項錯誤；D選項中的三種物質(zhì)都是金屬晶體，熔化時都破壞金屬鍵，從Na⁺到Al³⁺半徑減小而所帶電荷增多，所以金屬鍵的強弱為Na＜Mg＜Al，則熔點的高低順序為Na＜Mg＜Al，D選項正確。

答案：BD