A. | 13C的質(zhì)量數(shù)是13,核外有6個(gè)電子 | |
B. | 13C 與12C是兩種不同的核素 | |
C. | 13C 與12C互為同位素 | |
D. | 13C 與12C 的化學(xué)性質(zhì)有很大的差別 |
分析 根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答.
A.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù);
B.具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的原子為核素;
C.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子為同位素;
D.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有關(guān).
解答 解:A.13C的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),所以核外有6個(gè)電子,故A正確;
B.136C與126C質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)分別為7、6,均屬碳元素的不同核素,故B正確;
C.126C與136C質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)分別為6、7,均屬碳元素的不同核素,互為同位素,故C正確;
D.13C 與12C 均屬碳元素的不同核素,互為同位素,核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),題目難度不大,注意同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不能和氫氣反應(yīng) | B. | 屬于不飽和烴 | ||
C. | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | D. | 含有碳碳雙鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 | B. | 太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 | ||
C. | 勢能轉(zhuǎn)化為電能 | D. | 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為勢能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極 | |
B. | 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH- | |
C. | 還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì) | |
D. | 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子,則生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y對(duì)應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物 | |
B. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱 | |
C. | Z比Y更容易與氫氣化合 | |
D. | W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的相對(duì)分子質(zhì)量相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | B. | 可以使酸性KMnO4溶液褪色 | ||
C. | 可以跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2 | D. | 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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