Question

7．如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，則作銅片為正極（填正或負），寫出該電極反應式：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的正極（填正或負），該電池的負極反應式為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．

Answer 1

分析 （1）該原電池中，電解質溶液為稀硫酸時，鋅易失電子作負極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣；
（2）A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子；
（3）堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，鋅為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，鐵片易失電子作負極，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，電極反應式為 Fe-2e^-=Fe²⁺；銅作正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案為：正；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應是：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，其電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：正；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，側重電極反應式的書寫，注意寫電極反應式時要注意電解質溶液的成分，電解質溶液不同，電極反應式可能不同．