【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【題目】已知:1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為( )
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A.+412 kJ·mol-1 B.-412 kJ·mol-1
C.+236 kJ·mol-1 D.-236 kJ·mol-1
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【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán),CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
②CO2+3H2CH3OH+H2O
③CO2+CH4CH3COOH
④2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
關(guān)于以上反應(yīng)的說法,不正確的是( )
A. 反應(yīng)①是最節(jié)能的,同時原子利用率最高
B. 反應(yīng)①是最節(jié)能的,反應(yīng)③的原子利用率最高
C. 在反應(yīng)②中,CO2作為氧化劑
D. 反應(yīng)④得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5求:
(1)此時A的濃度為______;
(2)反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________;
(3)B的平均反應(yīng)速率是_________________;
(4)x值為____________。
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【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,裝置合理且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 裝置①:用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B. 裝置②:收集NO氣體
C. 裝置③:從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D. 裝置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A. v(C)=0.8mol·(L·min)-1B. v(B)=0.9mol·(L·min)-1
C. v(A)=0.3mol·(L·min)-1D. v(D)=0.6mol·(L·min)-1
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【題目】(1).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度/ (×10-3mol·L-1) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H__________0(填">"或"<)
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__________(填字母);
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為__________.
(2).已知25℃時,NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計算0.5mol·L-1氨水的pH約為__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測得混合液的pH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________________________;用水吸收多余的氨氣時,如將導(dǎo)管直接插入冷水中,會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為_________________。
(2)氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料,該過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見下圖,充分反應(yīng)后試管中的溶液體積為__________,欲使試管中NO2完全被吸收(假設(shè)試管中溶液的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散),還需進(jìn)行的操作為_____________。
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