【題目】(1).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度/

(×10-3mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H__________0(">""<)

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__________(填字母);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為__________.

(2).已知25℃時(shí),NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計(jì)算0.5mol·L-1氨水的pH約為__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測(cè)得混合液的pH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

【答案】⑴ ①> (1)②Bc(2)③1.64×10-8mol3/L3(不寫單位不扣分,單位寫錯(cuò)0分)(2)

⑵11.5(2) 1.8×10-5mol/L(2,數(shù)值正確無單位得1)

【解析】

⑴①由表中數(shù)據(jù)可知:溫度升高,平衡時(shí)氣體總濃度變大,即平衡正向移動(dòng),正向是吸熱反應(yīng),△H >0,答案:> ;②A不正確,不能確定正逆反速率是否相等,可以是vNH3消耗=2vCO2生成;B、正確,只要平衡發(fā)生移動(dòng),壓強(qiáng)就發(fā)生變化;C、正確,反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量發(fā)生變化;D、不正確,不管平衡是否移動(dòng),NH3的體積分?jǐn)?shù)總是占2/3.③平衡時(shí),NH3CO2的濃度分別為48×10—3 mol/L×2/3=3.2×10—3 mol/L48×10—3 mol/L×1/3=1.6×10—3 mol/L,K= 3.2×10—3 mol/L2×1.6×10—3 mol/L=1.64×10-8mol3/L3,答案:1.64×10-8mol3/L3。

⑵NH3H2ONH4OH,Kb=18×10—5= c(NH4)c(OH)/c(NH3·H2O)=c2(OH)/c(NH3·H2O),得:c(OH)=, pH=14lg3×10-3=14-3lg3=11.5;PH=11時(shí),c(OH)=10-3mol/L,cMg2+=Ksp/c2(OH)=18×10—11/(10-3)2=1.8×10-5mol/L。答案:1.8×10-5mol/L。

考點(diǎn):化學(xué)平衡及其在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時(shí),陽(yáng)極上產(chǎn)生也會(huì)產(chǎn)生少量的ClO2的電極反應(yīng)式:________________________________;電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時(shí),停止電解,則通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為________mol。

(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3,欲測(cè)定亞硫酸鈉產(chǎn)品的純度設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確稱取所得亞硫酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水配成100 mL待測(cè)溶液。移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))。樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、cV的代數(shù)式表示)。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述與膠體知識(shí)無關(guān)的是

A. 向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會(huì)看到紅褐色沉淀

B. 江河入?诔S腥侵扌纬

C. 在電影院看電影,會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱

D. 鹵水點(diǎn)豆腐

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og),下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),O2= 5υNO

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:NH3= 3υH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 3v(N2)=v(H2)B. 2v(N2)=v(NH3)

C. v(N2)=3v(H2)D. 2v(H2)=3v(NH3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

1、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

2、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________

3、、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。

4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。

a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

5)由表中元素形成的常見物質(zhì)XY、ZM、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

分離Fe2O3、Al2O3

將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作

B

驗(yàn)證淀粉溶液水解生成葡萄糖

向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱

C

制備無水AlCl3

蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

D

檢驗(yàn)FeCl2晶體是否完全變質(zhì)

取少量久置的FeCl2晶體于試管中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,化學(xué)式能準(zhǔn)確表示物質(zhì)分子組成的是( )

A.氯化鈉晶體(NaCl)B.干冰(CO2)

C.水晶(SiO2)D.氬氣(Ar)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問題:

(1)A所含元素在周期表中的位置為______________,C的電子式為_______________

(2)AH在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質(zhì)的量的AE,I在酸性條件下生成AE的離子方程式為____________________。I是中強(qiáng)還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng),參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸,完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況),取反應(yīng)后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=____________________。

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