【題目】A．[物質結構與性質]

Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）的空間構型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。

【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 正四面體 O sp3、sp2 易溶于水 4

【解析】

A.考查物質結構與性質，涉及內容為電子排布式的書寫、空間構型、配合物知識、雜化類型的判斷、溶解性等知識，都屬于基礎性知識，難度系數(shù)不大；

A.（1）本小題考查電子排布式的書寫，Cu位于第四周期IB族，其價電子排布式為3d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

（2）本小題考查空間構型或配位原子，SO42－中S有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－2－4×2)/2=0，因此SO42－空間構型為正四面體形；[Cu(OH)4]2－中Cu2＋提供空軌道，OH－提供孤電子對，OH－只有O有孤電子對，因此[Cu(OH)4]2－中的配位原子為O；

（3）考查雜化類型和溶解性，根據(jù)抗壞血酸的分子結構，該結構中有兩種碳原子，單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，單鍵碳原子以sp3雜化，雙鍵的碳原子以sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結構，其中含有－OH，能與水形成分子間氫鍵，增加在水中的溶解度，因此抗壞血酸易溶于水；

（4）考查晶胞的計算，白球位于頂點和內部，屬于該晶胞的個數(shù)為8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞內部，屬于該晶胞的個數(shù)為4，化學式為Cu2O，因此白球為O原子，黑球為Cu原子，即Cu原子的數(shù)目為4；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）

A.使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO

B.與鐵粉反應放出H2的無色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO

C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na＋、K＋

D.Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )

A.Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為___。

② 利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________(填化學式)。

③從分類來看，NaH2PO2屬于______

a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。

（2）A→B的反應類型為________。

（3）C→D的反應中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 標準狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

D. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應時斷裂的C-O鍵數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

回答以下問題：

（1）操作Ⅱ的名稱：_____；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管（接引管）、錐形瓶外，還需要_____。

（2）已知試劑X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，則試劑Z的化學式為_____；檢驗SO42-已除盡的方法是_____。

（3）操作Ⅲ的具體操作步驟：將溶液D倒入_____中并置于三腳架上加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，直到_____時，停止加熱。

（4）某同學用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中。

裝置b在實驗中的作用是_____．若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是_____。

①制NH3：濃氨水和堿石灰　 ②制SO2：Cu片和濃硫酸

③制NO：Cu片和稀硝酸 　④制O2：MnO2和雙氧水

若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應將裝置b如何改進：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅢA、VA族元素組成的化合物AlN、AlP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）As基態(tài)原子的電子占據(jù)了___________個能層，最高能級的電子排布式為___________；和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有_____________種。

（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是__________（填元素符號）；Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________。

（3）已知AlN、AlP等半導體材料的晶體結構與單晶硅相似，則Al原子的雜化形式為________；晶體結構中存在的化學鍵有____________（填標號）。

A.離子鍵 B.鍵 C.鍵 D.配位鍵

（4）砷化鎵（GaAs）是繼硅晶體之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少。已知CaAs的晶胞結構如圖，晶胞參數(shù)=0.565nm，則Ga原子與As原子的核間距為____________pm（列式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為_____．

（2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置_____（填裝置的編號，下同）．由于氯化氫氣體有毒，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從_____管（填a或b）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置_____，這是為了防止_____．

（3）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個干燥裝置D，此時D中裝入的液體應該是_____．

（4）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現(xiàn)象是_____．再取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一小塊鋅片．觀察到的現(xiàn)象是_____．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案