【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）

A.使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO

B.與鐵粉反應放出H2的無色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO

C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na＋、K＋

D.Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋

【答案】C

【解析】

A．使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，Cu2+、Fe3+與氫氧根離子反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．與鐵粉反應放出氫氣溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，存在大量氫氧根離子，SO42-、CO32-、Na+、K+之間不反應，且與氫氧根離子都不反應，在溶液中能大量共存，故C正確；

D．Na2CO3能夠與Al3＋反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。

(2)在該溫度下K= ___________（填數(shù)值）

(3)反應達到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是________(填選項字母)。

A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B B．移走一部分D C．把容器的體積縮小一倍 D．升高溫度

(4)T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判斷的依據(jù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物，雙核分子

單質(zhì)，雙核分子

化合物，三核分子

化合物，四核分子

請回答下列問題：

(1)A的元素符號是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)C與D混合，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種葉綠素分子（左）和血紅蛋白分子（右）的局部結(jié)構(gòu)簡圖，下列說法不正確的是（ ）

A.合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵

B.植物體缺氮會影響光合作用

C.人體缺鐵會影響血紅蛋白對氧的運輸

D.Mg和Fe分別存在于植物和動物細胞中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)含碳微粒的說法，按要求填空：

(1)同溫度，同濃度的Na2CO3溶液的堿性_________ NaHCO3溶液的堿性(填“大于”、“小于”或“等于”)，請設計一個較簡便的實驗證明___________。

(2)在25 ℃時，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。

①HC1溶液滴加到一半時，溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是____________________(用主要的離子方程式表示)。

②關(guān)于圖像下列說法正確的是_________________。

A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)

B、b曲線代表CO32－

C、pH=11時，c(HCO3－) > c(Cl－)

D、pH=11 時，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO32－) + c(OH－)

E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存

(3)草酸(H2C2O4)溶液具有還原性，將酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，會產(chǎn)生氣泡，且紫紅色褪去，寫出該反應的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（ ）

實驗現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示式錯誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。

已知：

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ⅱ．有機物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是___________，反應類型是___________________________。

（2）D中含有的官能團：__________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（5）M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

①包含2個六元環(huán)

②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1 mol M最多消耗2 mol NaOH

（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬的過程：

托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Cu2O廣泛應用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）的空間構(gòu)型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。

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