38.4克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體22.4L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由題得：n（Cu）=
38.4g
64g/mol
=0.6mol，生成氣體為NO2，可能含有NO，則n（NO2）+n（NO）=
22.4L
22，.4L/mol
=1mol，結(jié)合N元素守恒計(jì)算該題．
解答： 解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，
則n（NO2）+n（NO）=
22.4L
22，.4L/mol
=1mol，
即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，
n（Cu）=
38.4g
64g/mol
=0.6mol，
則生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，
則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
答：消耗硝酸的物質(zhì)的量是2.2mol．
點(diǎn)評：本題以硝酸的化學(xué)性質(zhì)為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確硝酸的濃度不同生成的氣體不同是解本題的關(guān)鍵，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將12.8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，請計(jì)算：
（1）反應(yīng)后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度？
（2）NO，NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積各為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到
 
噸石膏．
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2．現(xiàn)有1L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為
 
．
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應(yīng)：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，該反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．每生產(chǎn)9kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．當(dāng)N2O4體積分?jǐn)?shù)為0.2時(shí)，處理1mol該NOx，計(jì)算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）   
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)?div id="bntalpr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②對于反應(yīng)Ⅰ，圖1表示能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．在圖2中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
③對于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 
d．按原比例再充入CO2和H2
（2）甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過程．
①陽極電極反應(yīng)式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
 
（填“a”或“b”）．

Ⅱ．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
（3）Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
．
（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，
其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
 
；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
 
個(gè)．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B.500mL容量瓶    C.100mL容量瓶    D．膠頭滴管     E．玻璃棒
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO3
 
g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
C．稱量NaNO3固體時(shí)天平指針偏向左方
D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
F．定容時(shí)俯視液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時(shí)，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是（　�。�
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2SO4
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D、18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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同步練習(xí)冊答案