用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時(shí)，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是（　　）
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2SO4
D、CuCl2
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：惰性電極電極電解質(zhì)溶液，溶液中的陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說(shuō)明是電解水，據(jù)此分析電解過(guò)程．
解答： 解：A、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結(jié)束后加水不能恢復(fù)原溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；
B、電解NaCl實(shí)質(zhì)是電解水和氯化鈉，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，能使溶液濃度和電解前相同，故C正確；
D、電解氯化銅實(shí)質(zhì)是電解氯化銅，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解過(guò)程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉溶液中離子的放電順序來(lái)判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．現(xiàn)有四種有機(jī)化合物

試回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)名稱是
 
；
（2）1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是
 
（填編號(hào)，下同）；
（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（4）等物質(zhì)的量的甲、乙、丙、丁充分燃燒，消耗氧最少的是
 
；
（5）丁與醋酸在催化下發(fā)生取代發(fā)應(yīng)生成的酯有
 
種
Ⅱ白乳膠是一種在日常生活中使用廣泛的有機(jī)物．某�；瘜W(xué)興趣小組擬用下列合成路線合成該物質(zhì)：

試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）寫化學(xué)方程式：A→B
 
；D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

38.4克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體22.4L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)?Cl是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子具有更大的活動(dòng)性，有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活動(dòng)性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，試依據(jù)上述規(guī)律，填空：
（1）HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在
 
 （填“吸”或“斥”）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是
 
．
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在
 
 （填“吸”或“斥”）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是
 
．
（3）C6H5-也屬于吸電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最強(qiáng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、反應(yīng)過(guò)程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
B、反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
C、反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D、反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2
B、若c1V1=c2V2，則混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C、若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2
D、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B、能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO
 
-
3
C、由水電離出的c（H+）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO
 
-
3
、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1mol/L溶液中：Na+、NH
 
+
4
、SCN-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3組成的白色固體混合物加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)質(zhì)量為21.2g，另取等質(zhì)量的固體混合物加入400mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出氣體在標(biāo)況下，體積為6.72L，求：
（1）混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
 

（2）鹽酸溶液的濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫正確的是（　　）
A、用石墨做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D、強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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