(20分)Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大,利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開車。
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(綠色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化學(xué)方程式后,H2O前面的系數(shù)為         ;
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開車:                                            。
③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式:                                  。
Ⅱ、下列框圖中,A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成,B中含有四種陽離子。據(jù)此回答下列問題:

(1)A的組成是                           (填化學(xué)式)。
(2)相同條件下,溶液B中所有陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是            。
(3)A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為:       。
(4)電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段,陽極上的電極反應(yīng)是                     ,陰極上的電極反應(yīng)是                             。
②電解至陰極剛開始有固體R析出時(shí),該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。
(20分,每空2分)
Ⅰ、①11;
②將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中,觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變。
③   (C6H10O5)n+ nH2O  nC6H12O6;C6H12O62C2H5OH+2CO2
Ⅱ、(1) Fe3O4 ; CuO 。(2) Fe3 ;Cu2 ;H ; Fe2(全對(duì)給分)。
(3)  3Fe+4H2O(g)  Fe3O4+ 4H2。
(4)①陽極 2Cl―2e = Cl2↑,陰極 2 Fe3+2e =" 2" Fe2(電子轉(zhuǎn)移不等不給分)。
②Fe2,Cu2或者Fe2,Cu2,F(xiàn)e3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A.在氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原
B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C.難失電子的原子,得電子的能力一定強(qiáng)
D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)閱讀下面兩條科普信息,回答問題:
①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞離
子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有于
人體吸收。
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦;
該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛:(用CH2O表示)。
問題:
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑
(1)能在人體進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化,這說明亞鐵離子具有          性,鐵離子具有           性;
(2)服用維生素C,可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+,這句話指出維生素C是
       劑,具有         性;
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ;離子方程式為:                                      。
(4)第②條信息中的CO2        劑,寫出②中的離子方程式                
                                               。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),反應(yīng)的化學(xué)方程式為;KCN+H2O2+H2O=A+NH3
回答下列問題:
①生成物A的化學(xué)式為____________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有0.448L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
③反應(yīng)中被氧化的元素為____________。
(2)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示。則:

①原溶液中c(Mg2)∶c(Al3)為          。
②圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入       mol NaOH時(shí),
Al3已經(jīng)轉(zhuǎn)化為           ,
Mg2已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。
③圖中線段OA∶AB=          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(共14分)Ⅰ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O)?


 
 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為                           。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                              。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                              。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
Ⅱ.混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成,F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A:                             
(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(過量),使HCO3、CO32全部變?yōu)槌恋,過濾后,再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸,溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng):             ;
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為              g。
(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3、CO32全部變?yōu)镃O2后,再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下);旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有下列反應(yīng):                           
A.2Mg+O22MgO   
B.CO2+H2O=H2CO3
C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
E.NH4HCO3NH3↑ +CO2↑ +H2O↑ 
F.2HgO2Hg+O2      
(1)屬于氧化還原反應(yīng)的是                   ;
(2)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是        ;
(3)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。這說明鐵離子具有      性,上述反應(yīng)中維生素C是_____ 劑。
(2)給下列方程式配平,用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
    MnO2 +    HCl(濃) =      MnCl2 +      Cl2↑ +    H2O
當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量1摩時(shí),被氧化的HCl物質(zhì)的量         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下列變化屬于物理變化的是
A.蛋白質(zhì)鹽析B.煤干餾C.淀粉在人體內(nèi)消化D.石油裂解

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)我國對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在):
① 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液,此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3
② 將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中,并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液;
③ 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+  I+ H(未配平)
試回答下列問題:
(1)簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液?                。
(2)配平離子反應(yīng)方程式:__H3AsO3+__I2+__H2O— __H3AsO4+__I+__H
(3)如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)?               。
(4)我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定:綠色中藥的砷含量不能超過
2.000mg/kg,試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg,則該草藥樣品     (填
“合格”或“不合格”)。

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