（20分）Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車。
2K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋H2SO4 →Cr2(SO4)3（綠色）＋K2SO4＋CH3COOH＋H2O
①配平化學(xué)方程式后，H2O前面的系數(shù)為         ；
②怎樣判斷司機是酒后開車：                                            。
③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽離子。據(jù)此回答下列問題：

（1）A的組成是                           （填化學(xué)式）。
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是            。
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：       。
（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段，陽極上的電極反應(yīng)是                     ，陰極上的電極反應(yīng)是                             。
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。
（20分，每空2分）
Ⅰ、①11；
②將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變。
③   (C6H10O5)n＋ nH2O  nC6H12O6；C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
Ⅱ、（1） Fe3O4 ; CuO 。（2） Fe3＋ ;Cu2＋ ;H＋ ; Fe2＋（全對給分）。
（3）  3Fe＋4H2O(g)  Fe3O4＋ 4H2。
（4）①陽極 2Cl－―2e－ = Cl2↑，陰極 2 Fe3＋＋2e－ =" 2" Fe2＋（電子轉(zhuǎn)移不等不給分）。
②Fe2＋，Cu2＋或者Fe2＋，Cu2＋，F(xiàn)e3＋。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．難失電子的原子，得電子的能力一定強
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞離
子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于
人體吸收。
②在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；
該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物甲醛：（用CH2O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑
(1)能在人體進行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，這說明亞鐵離子具有          性，鐵離子具有           性；
(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出維生素C是
       劑，具有         性；
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；離子方程式為：                                      。
(4)第②條信息中的CO2做        劑，寫出②中的離子方程式                
                                               。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為；KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑
回答下列問題：
①生成物A的化學(xué)式為____________。
②在標準狀況下若有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
③反應(yīng)中被氧化的元素為____________。
（2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示。則：

①原溶液中c（Mg2＋）∶c（Al3＋）為          。
②圖中C點表示當加入       mol NaOH時，
Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　     　  　，
Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。
③圖中線段OA∶AB＝          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?


 
 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）。混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應(yīng)：                           
A．2Mg+O22MgO　　　
B．CO2+H2O＝H2CO3
C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
E．NH4HCO3NH3↑ +CO2↑ +H2O↑ 
F．2HgO2Hg+O2↑       
（1）屬于氧化還原反應(yīng)的是                   ；
（2）既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是        ；
（3）既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明鐵離子具有      性，上述反應(yīng)中維生素C是_____ 劑。
(2)給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
    MnO2 +    HCl(濃) =      MnCl2 +      Cl2↑ +    H2O
當發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量1摩時，被氧化的HCl物質(zhì)的量         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列變化屬于物理變化的是
A．蛋白質(zhì)鹽析B．煤干餾C．淀粉在人體內(nèi)消化D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
① 取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
② 將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋  I－＋ H＋（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？                。
（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
（3）如何判斷滴定到達終點？               。
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過
2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
“合格”或“不合格”）。

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同步練習(xí)冊答案