14．漂白粉具有消毒殺菌作用，工業(yè)上采用氯氣與消石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （　　）
A．Ca（ClO）2中Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)
B．Ca（OH）2在該反應(yīng)中失去電子，表現(xiàn)出還原性
C．Cl2既是氧化劑又是還原劑
D．若有1molCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移2mol電子

分析 反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+1價(jià)，以此解答該題

解答 解：A．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Ca（ClO）2中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變化為-1價(jià)、+1價(jià)，若有1molCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素化合價(jià)的變化，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HCl溶液的體積為80mLB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01D．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增加的前四周期元素．其中A的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)代數(shù)和為零且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成化合物種類(lèi)最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)的一種氧化物可以做白色顏料，G是前四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，E和H的質(zhì)子數(shù)之和等于F和G的質(zhì)子數(shù)之和．回答下列問(wèn)題：
（1）G的價(jià)電子排布圖，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
（2）DA是目前應(yīng)用較為廣泛的新型無(wú)機(jī)材料，其電子式為Na+[：H]-
（3）比較C、D、E的常見(jiàn)離子的離子半徑大小S2-＞O2-＞Na+（由大及�。�
（4）F可與鹵素元素單質(zhì)反應(yīng)生成FX4型化合物，該化合物可發(fā)生水解反應(yīng)，試寫(xiě)出水解反應(yīng)的化學(xué)方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
（5）向含G元素的某溶液中滴加鹽酸，溶液顏色發(fā)生變化，解釋其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由黃色變成橙黃色
（6）E、H形成某種晶體的晶胞與金剛石晶胞相似．
①E的最高價(jià)氧化物的濃溶液與H的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
②設(shè)該晶體的密度為a g/cm3，E原子與最近的H原子距離為b pm，則阿伏伽德羅常數(shù)的表示為$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9． 50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱偏大（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏��；用50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和測(cè)定，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)無(wú)影響．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃
 		溫度差平均值（T2-T1）/℃
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.0 30.1 
227.027.4 33.3 
325.925.9 29.8 
426.426.2 30.4 
則中和熱△H=-53.8kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g．℃））

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、四烴基合鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水 不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是（　　）
A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)中的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是 （　�。�
A．AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+
B．NaHCO3 電離：NaHCO3 ?Na++HCO3-
C．固體Ca（OH）2 與NH4Cl共熱：NH4++OH-═NH3+H2O
D．過(guò)量的CO2 氣體通入飽和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了8 個(gè)原子軌道；F元素的名稱(chēng)：氯
（2）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是H2CO3；（填化學(xué)式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-        
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．短周期元素M與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似．將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中離子總數(shù)一定大于3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF的分子數(shù)為NA
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
D．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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