Question

2．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A． 用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$^-H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• B． 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃•H₂0+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• C． 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• D． 明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：
  2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．電解氯化鎂溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀；
B．過量氨水與SO₂反應生成亞硫酸銨，
C．硝酸具有氧化性，反應生成鐵離子和水，題目質(zhì)量不守恒；
D．當溶液中的SO₄^2-完全沉淀時，發(fā)生反應：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：A．電解氯化鎂溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$^-H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B．過量氨水與SO₂反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為2NH₃•H₂0+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故B正確，
C．硝酸具有氧化性，反應生成鐵離子和水，應為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，反應的離子方程式為2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫與判斷，為高頻考點，題目難度中等，易錯點為D本題中注意判斷使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀需要Ba（OH）₂的物質(zhì)的量，根據(jù)Al³⁺和OH^-物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應產(chǎn)物．