4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．新制飽和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-

分析 A．加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性；
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．氯水含氧化性物質(zhì)（氯氣、HClO等）；
D．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性．

解答 解：A．加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．氯水含氧化性物質(zhì)（氯氣、HClO等），與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Al3+、SO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在AlO2-、HCO3-，且AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
B．在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂
C．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂
D．與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．元素M為第四周期元素，M原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）向MSO4溶液中加入過量NaOH溶液生成離子[M（OH）4]2-．若不考慮空間構(gòu)型，則[M（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-．
（2）Y元素原子外圍電子排布圖為．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式GaAs；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4 ．
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm-3，通過計(jì)算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計(jì)算鋁的原子半徑r（A1）=143.17pm．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位；已知：4053≈6.64×107，$\sqrt{2}$=1.414）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
已知2：幾種難容電解質(zhì)的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　
物質(zhì)溶解度/g
Fe（OH）25.2×10-5
Fe（OH）33×10-9
MgCO33.9×10-2
Mg（OH）29×10-4
（已知：Fe+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色．說明漂液就有的性質(zhì)是堿性、強(qiáng)氧化性．
②用化學(xué)用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為9.8，目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便通過過濾而除去．
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）結(jié)合化學(xué)用語，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅴ中反應(yīng)發(fā)生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情況下促進(jìn)CO32-水解，Mg2+與OH-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）2沉淀，促進(jìn)CO32-徹底水解為H2CO3，分解為CO2和H2O，最后MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．某研究小組采用如圖所示的裝置制備少量純凈的氯化鐵．
請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→i→h→d→e→b→c→f→g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請完成下列填空．
①-CH3基的電子式為，結(jié)構(gòu)式為；
②CH${\;}_{3}^{+}$的電子式，結(jié)構(gòu)式為；
③CH${\;}_{3}^{-}$的電子式為，結(jié)構(gòu)式為；
④羥基的電子式為，結(jié)構(gòu)式為-O-H；
⑤氫氧根的電子式為，結(jié)構(gòu)式為[O-H]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是（　　）
A．變性B．加入酒精C．加入氯化銨D．加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.08mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于如圖所示銅-鋅原電池，以下說法不正確的是（　　）
A．銅為正極
B．它是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．銅片向外電路提供電子，鋅片從外電路得到電子

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