Question

19．氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．某研究小組采用如圖所示的裝置制備少量純凈的氯化鐵．
請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→i→h→d→e→b→c→f→g．

Answer 1

分析 濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl、水等雜質，如制備純凈的氯化鐵，可先將氣體通過飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥，在加熱條件下氯氣和鐵反應可生成氯化鐵，為防止氯化鐵潮解，且防止氯氣污染空氣，可用堿石灰吸收尾氣，以此解答該題．

解答 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）生成的氯氣中混有HCl、水等雜質，如制備純凈的氯化鐵，可先將氣體通過飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥，在加熱條件下氯氣和鐵反應可生成氯化鐵，為防止氯化鐵潮解，且防止氯氣污染空氣，可用堿石灰吸收尾氣，則連接順序為a→i→h→d→e→b→c→f→g，
故答案為：i→h→d→e→b→c→f→g．

點評 本題考查氯化鐵的制備，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的目的、原理，難度不大．