【題目】Na2O＋H2O＝2NaOH的反應(yīng)類型屬于

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

試題反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH的反應(yīng)物是兩種，生成物只有一種，符合化合反應(yīng)的概念，因此反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（ ）

A.①B.②C.③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱___________________。

（2）生成B的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)類型是________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。

（4）與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接）的同分異構(gòu)體有______種，請任寫兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是___________________________________________________.

（2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。

（3）K 和Na位于同主族，K2S的熔點(diǎn)為840℃，Na2S的熔點(diǎn)為950℃，前者熔點(diǎn)較低的原因是___________________________________________________________________ 。

（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

（5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1/2，0，1/2)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm，則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是

A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C. Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是

A. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成

B. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小

C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)

D. 在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)元素①單質(zhì)的電子式為______.

(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號)______,它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式).

(4)元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；元素③的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（選填A、B、C）。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極（填“正”或“負(fù)”），銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______，消耗5.6g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )

A. A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

B. A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=9.5

C. D點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性

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