14．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2OB．XeF4C．Cl2D．PCl5

分析 根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A．H2O分子中，氫原子最外層有2個(gè)電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．XeF4分子中，Xe原子最外層有8個(gè)電子，該化合物中Xe形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Xe原子最外層電子數(shù)為：8+4=12，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2分子中，氯原子最外層有7個(gè)電子，兩個(gè)原子共用1個(gè)電子對(duì)使兩個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意掌握判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確原子核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．
   2.3-二乙基丁烷		B．
    2-丁醇		C．
   二氯丙烷		D．
    3-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①Zn是負(fù)極　                     
②Cu是正極
③負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+　       
④正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
⑤H+向負(fù)極移動(dòng)                   
⑥電子由Cu極通過導(dǎo)線向Zn極移動(dòng)．
A．僅①②③⑤B．①②③④⑤C．僅②③④⑥D．僅①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基．烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種（寫出其中一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（　�。� 
A．M、Z可形成ZM2分子B．X原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．原子半徑：Z＞M＞YD．Z2-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．水的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是⑤；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③．（填序號(hào)）
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族．C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
（1）A～F六種元素，最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程；
（4）E的最高價(jià)氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，寫出該電池放電時(shí)的正極方程式：正極PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
（5）比較E、F的非金屬性強(qiáng)弱：E小于F（填大于或小于）．寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：
Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各種規(guī)律描述正確的是（　�。�
A．第ⅠA 族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高
B．鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高
C．第ⅤA族元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高
D．第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

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