6．在下述反應中，屬于取代反應的是⑤；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③．（填序號）
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烷在光照下與氯氣反應．

分析 ①由乙烯制氯乙烷，碳碳雙鍵轉化為單鍵，且引入-Cl；
②乙烷在空氣中燃燒，燃燒反應為氧化反應；
③乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉化為單鍵，且引入-Br；
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化；
⑤乙烷在光照下與氯氣反應，H被Cl取代．

解答 解：①由乙烯制氯乙烷，碳碳雙鍵轉化為單鍵，且引入-Cl，為加成反應；
②乙烷在空氣中燃燒，燃燒反應為氧化反應；
③乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉化為單鍵，且引入-Br，為加成反應；
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化，則反應為氧化反應；
⑤乙烷在光照下與氯氣反應，H被Cl取代，則反應為取代反應，
反應中，屬于取代反應的是⑤；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③，
故答案為：⑤；②④；①③．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重知識遷移應用能力的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．請回答：（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是增大壓強．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是t2-t3．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則平衡時 H2的濃度1mol/L．
（3）當溫度升高時，反應的化學平衡常數(shù)K值減�。ㄔ龃�、減小、無影響）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出其燃燒的燃燒熱方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
（5）已知中和熱為57.3kJ•mol-1，寫出NaOH和H2SO4反應的熱化學方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于萃取實驗的敘述錯誤的是（　　）?
A．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出
C．萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏
D．選用酒精萃取碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．H2OB．XeF4C．Cl2D．PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
B．a和其他3種元素均能形成共價化合物
C．元素b、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜c
D．元素b、c的最高價氧化物對應的水化物的酸性：b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：下列敘述正確的是（　�。�
A．Xm-的化學式為B4O8H42-
B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3
C．配位鍵存在于4、6原子之間
D．硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關堿金屬、鹵素結構和性質描述正確的是（　　）
①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質、鹵素單質的熔沸點依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質的金屬性很強，均易于氧氣發(fā)生反應，加熱時生成氧化物R2O
④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，At與H2化合最容易
⑤從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
⑥堿金屬都應保存在煤油中
⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳．
A．全部正確B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于原電池的說法正確的是（　　）
A．在正極上發(fā)生氧化反應B．化學性質較活潑的金屬為負極
C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中指定粒子數(shù)目一定小于NA的是（　�。�
A．含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒數(shù)目
B．常溫常壓下，22.4 L N2的原子數(shù)目
C．46gNO2和N2O4的混合氣體中的原子數(shù)
D．28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

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