【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

【答案】D

【解析】

試題分析:稀有氣體是由單原子組成的分子,其晶體中不含化學(xué)鍵,故錯(cuò)誤;晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體,其中金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成,故錯(cuò)誤;金剛石和SiC為原子晶體,原子晶體中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),熔沸點(diǎn)越低,Si的半徑比C的半徑大,因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高,NaF和NaCl屬于離子晶體,離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小,熔沸點(diǎn)越高,F(xiàn)的半徑小于Cl,因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl,H2O和H2S屬于分子晶體,H2O中含有分子間氫鍵,因此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S,熔沸點(diǎn)高低判斷:一般原子晶體>離子晶體>分子晶體,綜上所述,故正確;離子晶體中除含有離子鍵外,可能含有共價(jià)鍵,如NaOH,但分子晶體中一定不含離子鍵,故錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)式,以及晶胞結(jié)構(gòu),Ti2+位于頂點(diǎn),O2-位于面上,Ca2+位于體心,因此每個(gè)Ti4+周圍最近的O2-有12個(gè),故正確;SiO2中Si有4個(gè)鍵,與4個(gè)氧原子相連,故錯(cuò)誤;只有分子晶體中含有分子間作用力,且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì),而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),故錯(cuò)誤;熔化離子晶體破壞離子鍵,故正確;綜上所述,選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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填寫(xiě)下列各空:

CH2=CH2 B的反應(yīng)類型: ,

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

B+CD反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,

區(qū)別乙烯和乙烷時(shí),可將兩種氣體分別通入 中,觀察溶液變化

(2)(某研小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知:

2CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是 ;

A.分子式是C7H7NO2Br B.能形成內(nèi)鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

C→ D的反應(yīng)類型是

在合成F的過(guò)程中,B→C步驟不能省略,理由是 ;

寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式

苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 分子中含有 -CHO

以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

注:合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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